Question

将23g Na、18g Al、56g Fe分别投入盛有200g 7.3%的盐酸中，结果正确的是（　　）

• A、Na和盐酸反应最剧烈，产生的气体最多
• B、Al和盐酸的反应速率仅次于钠，但产生的气体最多
• C、铁和盐酸反应产生的气体比Na产生的多
• D、反应结束时产生的气体一样多

Answer 1

考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：n（Na）=

23g

23g/mol

=1mol，n（Al）=

18g

27g/mol

=

2

3

mol，n（Fe）=

56g

56g/mol

=1mol，n（HCl）=

200g×7.3%

36.5g/mol

=0.4mol，三种金属中钠最活泼，与盐酸反应最剧烈，结合反应的关系式判断反应生成氢气的体积大小．

解答：解：n（Na）=

23g

23g/mol

=1mol，n（Al）=

18g

27g/mol

=

2

3

mol，n（Fe）=

56g

56g/mol

=1mol，n（HCl）=

200g×7.3%

36.5g/mol

=0.4mol，
反应关系式依次为Na～HCl、Al～3HCl、Fe～2HCl，
由此可知盐酸不足，完全反应，
A、但由于钠性质活泼，与水剧烈反应生成氢气，加上钠不仅要和盐酸反应，还和水反应生成H₂，所以Na和盐酸反应最剧烈，故A 正确；
B、Al和盐酸的反应速率仅次于钠，没有钠多，与铁一样，故B错误；
C、铁和盐酸反应产生的气体比Na产生的少，故C错误；
D、反应结束时产生的气体钠最多，铝和铁一样多，故D错误；
故选A．

点评：本题考查常见金属的性质以及方程式的计算，侧重于学生的计算能力的考查，解答本题要注意钠与水的反应，根据各物质的物质的量大小判断反应的过量问题，在答题时不能忽略，难度不大．