题目内容
下列说法中，不正确的是（ ）
| A、钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂 |
| B、镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火 |
| C、盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量增大，体现了浓硫酸的脱水性 |
| D、铜化学性质不活泼，故古代用作铸币材料 |
考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：A、钠钾合金为液态，作原子反应堆作热交换剂；
B、镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体氧化镁，镁是制造信号弹、焰火、闪光粉、轻质合金原料；
C、盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量增大，体现了浓硫酸的吸水性；
D、古代用铜作铸币材料，是铜化学性质不活泼．
B、镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体氧化镁，镁是制造信号弹、焰火、闪光粉、轻质合金原料；
C、盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量增大，体现了浓硫酸的吸水性；
D、古代用铜作铸币材料，是铜化学性质不活泼．
解答：解：A、钠钾合金为液态，可作快中子反应堆作热交换剂，故A正确；
B、镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体氧化镁，镁是制造信号弹、焰火、闪光粉、轻质合金原料，故B正确；
C、盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量增大，体现了浓硫酸的吸水性，故C错误；
D、古代用铜作铸币材料，是铜化学性质不活泼，故D正确；
故选C．
B、镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体氧化镁，镁是制造信号弹、焰火、闪光粉、轻质合金原料，故B正确；
C、盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量增大，体现了浓硫酸的吸水性，故C错误；
D、古代用铜作铸币材料，是铜化学性质不活泼，故D正确；
故选C．
点评：本题主要考查了物质的性质与用途，注意知识的积累，难度不大．
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X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是：（ ）| ① | ② | ③ | ④ | |
| X | C | AlCl3 | Fe | Na2CO3 |
| Y | CO | Al（OH）3 | FeCl2 | NaHCO3 |
| A、①②③ | B、①③ |
| C、③④ | D、①②④ |
下列单质在一定条件下与氯气反应，所得产物与事实不相符合的是（ ）
| A、Cu→CuCl2 |
| B、Na→NaCl |
| C、Fe→FeCl2 |
| D、Al→AlCl3 |
下列关于金属及其化合物的说法正确的是（ ）
| A、向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2 |
| B、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 |
| C、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，随着滴入NaOH溶液的增多，我们观察到的现象是：先产生白色沉淀，然后白色沉淀消失 |
| D、为了检验溶液中是否存在Fe2+，可以进行的操作是：向溶液中通入氯气，然后滴加KSCN溶液，如果待测溶液变成血红色，则证明存在Fe2+ |
将23g Na、18g Al、56g Fe分别投入盛有200g 7.3%的盐酸中，结果正确的是（ ）
| A、Na和盐酸反应最剧烈，产生的气体最多 |
| B、Al和盐酸的反应速率仅次于钠，但产生的气体最多 |
| C、铁和盐酸反应产生的气体比Na产生的多 |
| D、反应结束时产生的气体一样多 |
下列关于金属的叙述中正确的是（ ）
| A、所有的金属都是固态的 |
| B、活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 |
| C、金属元素在自然界中都是以化合态存在的 |
| D、金属具有导电性、导热性和延展性 |
下列关于元素及其化合物的说法正确的是（ ）
| A、Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应 |
| B、Na久置于空气中，可以与空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3粉末 |
| C、Si、Cl2 均能和烧碱溶液发生氧化还原反应，且都既做氧化剂又做还原剂 |
| D、因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳都为电解质 |
金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．在标准状况下H2和Cl2的混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰好使b mol NaOH完全转化成盐，a与b的关系不可能的是（ ）
A、b＞
| ||
B、b＜
| ||
C、b=
| ||
D、b≥
|