题目内容
将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；通入氧气的另一极，其电极反应式是2O2+4H2O+8e-=8OH-，下列叙述正确的是（ ）
| A、通入甲烷的电极为正极 |
| B、燃料电池工作时，溶液中的OH-离子向正极移动 |
| C、正极发生氧化反应 |
| D、该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：燃料电池中，失电子发生氧化反应的电极为负极、得电子发生还原反应的电极为正极，负极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O、正极反应式是2O2+4H2O+8e-=8OH-，放电时，阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，据此分析解答．
解答：
解：A．通入甲烷的电极失电子发生氧化反应，所以该电极是负极，故A错误；
B．放电时，溶液中的氢氧根离子向负极移动，故B错误；
C．正极上得电子发生还原反应，故C错误；
D．其电池反应式为CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，放电时KOH参加反应，所以该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾，故D正确；
故选D．
B．放电时，溶液中的氢氧根离子向负极移动，故B错误；
C．正极上得电子发生还原反应，故C错误；
D．其电池反应式为CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，放电时KOH参加反应，所以该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了化学电源新型电池，明确物质得失电子与电极的关系是解本题关键，知道阴阳离子移动方向，题目难度不大．
练习册系列答案
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（ ）
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