Question

下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（　　）

• A、得电子能力随核电荷数的增加而增强
• B、单质的氧化性随核电荷数的增加而逐渐减弱
• C、单质的颜色随核电荷数的增加而加深
• D、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱

Answer 1

考点：卤素原子结构及其性质的比较

专题：元素周期律与元素周期表专题,卤族元素

分析：A．卤族元素中，其原子得电子能力随着核电荷数增加而减弱；
B．元素非金属性越强，其单质的氧化性越强；
C．卤族元素单质的颜色随着核电荷数增大而加深；
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强．

解答： 解：A．卤族元素中，随着核电荷数的增大，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减弱，所以其原子得电子能力随着核电荷数增加而减弱，故A错误；
B．元素非金属性越强，其单质的氧化性越强，卤族元素中，从F到I，其非金属性随着核电荷数增大而减弱，所以其单质的氧化性逐渐减弱，故B正确；
C．卤族元素单质从F到I，其颜色分别为：淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫红色，所以卤族元素单质的颜色随着核电荷数增大而加深，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，从F到I，其非金属性随着核电荷数增大而减弱，所以其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了卤族元素结构和性质的关系，结构决定性质，根据结构分析其性质，熟练掌握元素周期律知识，题目难度不大．