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5．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，如图是利用一种微生物将有机废水中的尿素[CO（NH2）3]转化为对环境无害物质的装置．下列叙述错误的是（　　）
A．M电极有CO2和N2生成B．H+透过质子交换膜由左向右移动
C．微生物促进了反应中电子的转移D．N电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-

分析 根据题给信息知，甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，尿素被氧化生成氮气和二氧化碳，正极上氧气得电子发生还原反应，以此解答该题．

解答 解：A．M为负极，发生氧化反应，有CO2和N2生成，故A正确；
B．原电池工作时，阳离子向正极移动，H+透过质子交换膜由左向右移动，故B正确；
C．该电池是在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，微生物促进了反应中电子的转移，故C正确；
D．电解质呈酸性，发生O2+4H++4e-═2H2O，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原电池正负极上得失电子、电解质溶液中阴阳离子移动方向即可解答，难度中等．

练习册系列答案
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15．一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH?（aq）下列说法正确的是（　　）
A．恒温下向溶液中加入CaO，Ca2+离子数目减少
B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液中C（Ca2+）减小
C．给溶液加热，溶液的pH不变
D．给溶液加热，溶液的离子浓度增大
16．常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3；将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用pH计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3．
（1）该实验设计不正确，错误在于用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等．
（2）设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3．可供选择的试剂：1mol•L-1Na2CO3、1mol•L-1NaHCO3、1mol•L-1Na2SO3、1mol•L-1NaHSO3、pH计．
简要说明实验步骤、现象和结论配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
（3）根据上述数据，写出少量的SO2气体通入Na2CO3溶液中的化学方程式SO2+H2O+2Na2CO3=2NaHCO3+Na2SO3．
（4）Na2CO3溶液俗称纯碱，用离子方程式表示其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，并计算该反应的化学平衡常数为2.13×10-4．
13．2016年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”．下列做法不应该提倡的是（　　）
A．发展清洁能源B．增加植被面积C．燃烧煤炭供热D．选择绿色出行
20．氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成因之一．SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H＜0
（1）氮氧化物破坏臭氧层原理为：①NO+O3?NO2+O2     ②NO2+O?NO+O2
常温下反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则反应O3+O?2O2的平衡常数K=K1•K2（用K1、K2表示）．氮氧化物在该反应中的作用是催化剂．
（2）SCR法除NO时，投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是降低温度、减少压强．该法可能发生副反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），减少副反应的主要措施是选择合适的催化剂、控制氧气的用量．
（3）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图．
①工业上选择催化剂乙的原因是低温下有很强的催化活性；
②在催化剂甲作用下，图中M点处（对应温度为210℃）NO的转化率一定不是（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）该温度下的平衡转化率．高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是催化剂活性降低，副反应增多．
（4）消除汽车尾气中的NO时，可用尿素[（NH2）2CO]还原NO，既安全又高效，且产物都是空气中含有的成分．与SCR法相比，等物质的量的尿素与氨气可消除的NO物质的量之比为3：1．（不考虑副反应）
10．下列说法正确的是（　　）
A．具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素
B．H2O和H2O2互为同素异形体
C．含有金属元素的离子不一定是阳离子
D．同种元素的原子中，中子数和质子数一定都相同
17．下列表示不正确的是（　　）
A．HCl的电子式B．SiO2的结构式O=Si=O
C．S的原子结构示意图 D．乙炔的分子式C2H2
14．下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应  ②乙醛制乙酸  ③乙烯使溴水褪色  ④乙醇制乙烯  ⑤乙醛制乙醇  ⑥乙酸制乙酸乙酯  ⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热  ⑧液态植物油制人造脂肪  ⑨乙烯制乙醇的说法正确的是（　　）
A．②⑤的反应类型相同B．⑥⑦的反应类型不同
C．④与其他8个反应的类型都不同D．①③⑧属于同一种反应类型
9．已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100mL的CaSO4饱和溶液中，加入200mL 0.03mol•L -1 的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（忽略混合过程中的体积变化）（　　）
A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c（SO42-）较原来大
B．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2+ ）、c（SO42-）都变小
C．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2+ ）、c（SO42-）都变小
D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO42-）较原来大

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