Question

常温下，1mol/L醋酸100mL和0.1mol/L氢氧化钠50mL混合，判断混合溶液中离子浓度大小顺序．

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：醋酸的物质的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，氢氧化钠的物质的量n=CV=0.1mol/L×0.05L=0.005mol，两者混合后，醋酸大量过量，得0.095molCH₃COOH和0.005molCH₃COONa的混合溶液，溶液中以CH₃COOH为主，据此分析．

解答： 解：醋酸的物质的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，氢氧化钠的物质的量n=CV=0.1mol/L×0.05L=0.005mol，两者混合后，醋酸大量过量，得0.095molCH₃COOH和0.005molCH₃COONa的混合溶液，溶液中以CH₃COOH为主．
CH₃COOH在溶液中的行为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，电离出的CH₃COO^-和H⁺的物质的量相同，而且由于溶液中以CH₃COOH为主，故溶液中CH₃COO^-和H⁺的物质的量浓度均大于Na⁺和OH^-的浓度；
CH₃COONa在溶液中又能电离出CH₃COO^-，故可知：C（CH₃COO^-）＞C（H⁺）；
根据电荷守恒可知：C（CH₃COO^-）+C（OH^-）=C（H⁺）+C（Na⁺），而C（CH₃COO^-）＞C（H⁺），故可知：C（Na⁺）＞C（OH^-），故溶液中的离子浓度的关系为：C（CH₃COO^-）＞C（H⁺）＞C（Na⁺）＞C（OH^-）；
答：所得混合溶液中离子浓度大小顺序为：C（CH₃COO^-）＞C（H⁺）＞C（Na⁺）＞C（OH^-）．

点评：本题考查了混合弱酸和强碱混合溶液中的离子浓度的大小比较，应注意的是先考虑酸碱中和反应，根据反应情况判断出所得混合溶液的溶质，再分析离子浓度的大小关系．