题目内容

部分短周期元素的有关信息为：

元素代号

元素性质或原子结构

T

第二层上的电子数是第一层的3倍

R

与T 同一族

L

L2＋与T2－的核外电子数相等

Q

与L同族

Z

元素最高正价是＋3价，与L同周期

根据上表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）

A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．Z与T形成的化合物具有两性

D．L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等

练习册系列答案
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某溶液中存在大量的H+、Clˉ、SO42ˉ，该溶液中还可能大量存在的是

A．OH ˉ B．Ba2+ C．Fe3+ D．CO32ˉ

检验某溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（ ）

A．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液

B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液

C．先加BaCl2溶液，再加稀硝酸

D．加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液

下列叙述错误的是：

①热稳定性：H2O>HF>H2S

②熔点：Al>Na>K

③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H= －114.6kJ·mol－1则中和热为57.3kJ·mol－1

⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键

A．②④⑥ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①⑤⑦

【化学---选修3：物质结构与性质】

已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期元素且最外层只有2对成对电子，F元素与Cr元素位于同一周期的副族元素中且基态原子的最外层电子数与Cr原子相同。

（1）基态E原子的价电子排布图___________________。

（2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）

（3）BD32-中心原子杂化轨道的类型为__________杂化；CA4+的空间构型为_________________。

（4）1mol BC－中含有π键的数目为______________。

（5）比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低： （用化学式表示）。

（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，顶点为C原子。则该化合物的化学式是 ，C原子的配位数是 。若相邻C原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为________________g／cm3（用含a、NA的代数式表示）。

等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：

（1） 两种金属的活动性顺序是_____>______

两种金属氯化物的摩尔质量是_____>______

（2） 将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙 丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：

实验序号 甲 乙 丙

混合粉末质量(g) 6.2 18.6 24.8

生成气体气体(mL) 2240 5600 5600

①乙组实验中，盐酸________(填“过量”、“适量”或“不足量”)

②上述所用的盐酸的物质的量浓度为_________mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是________。

已知热化学方程式：SO2(g）+O2(g）SO3(g） △H＝—98．32 kJ·mol-1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应，最终放出的热量

A．＝196．64 kJ B．＝98．32 kJ C．<196．64 kJ D．>196．64 kJ

生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述正确的是 （ ）

A．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应

B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同

C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应

D．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性

等体积的pH＝12的碱溶液甲和pH＝11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲＝V乙。下列判断合理的是

A．乙一定是弱碱 B．甲一定是强碱

C．乙一定是二元碱 D．甲一定是一元碱

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