题目内容

等体积的pH＝12的碱溶液甲和pH＝11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲＝V乙。下列判断合理的是

A．乙一定是弱碱 B．甲一定是强碱

C．乙一定是二元碱 D．甲一定是一元碱

练习册系列答案
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部分短周期元素的有关信息为：

元素代号

元素性质或原子结构

T

第二层上的电子数是第一层的3倍

R

与T 同一族

L

L2＋与T2－的核外电子数相等

Q

与L同族

Z

元素最高正价是＋3价，与L同周期

根据上表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）

A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．Z与T形成的化合物具有两性

D．L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等

臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平)下列叙述正确的是

A．O3在反应中被还原为O2

B．1molO3在反应中得到2mol电子

C．该反应的还原产物为I2

D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3

相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中：①②③代表的物质可能分别为（ ）

A．NH4Cl；（NH4）2SO4；CH3COONa

B．（NH4）2SO4；NH4Cl；CH3COONa

C．（NH4）2SO4；NH4Cl；NaOH

D．CH3COOH；NH4Cl；（NH4）2SO4

如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是

a极板

b极板

X电极

Z

A

铜

石墨

负极

CuCl2

B

石墨

石墨

负极

NaOH

C

银

铁

正极

AgNO3

D

锌

石墨

负极

CuSO4

如图，a曲线是298 K、101 kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3 ΔH＝－92 kJ·mol－1

B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在298 K、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ则184>Q2>2Q1

把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞试液的表面皿中，装置如下图。观察到溶液首先变红色的区域是

A．Ⅰ和Ⅲ B．Ⅰ和Ⅳ C．Ⅱ和Ⅲ D．Ⅱ和Ⅳ

化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：

NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-

（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向______反应方向移动，现象为____________。

（2）向氨水中通入HCl，平衡向_______反应方向移动，此时溶液中浓度减小的粒子有___________、___________、___________。

（3）向浓氨水中加入少量碱石灰，平衡向______反应方向移动，溶液pH值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)，现象为______________________。实验室常利用该原理制备氨气，在此过程中碱石灰的另一个作用是_______。

下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是

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