题目内容
下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是（ ）
| A、用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO |
| B、热的纯碱溶液碱性增强：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
| C、向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+═2 Fe（OH）3（s）+3Mg2+ |
| D、配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊加入少量稀盐酸Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
B．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解；
C．氢氧化铁溶解度小于氢氧化镁，依据沉淀转化规律解答；
D．三价铁离子为弱碱阳离子，水解生成氢氧化铁，依据水解平衡移动规律解答．
B．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解；
C．氢氧化铁溶解度小于氢氧化镁，依据沉淀转化规律解答；
D．三价铁离子为弱碱阳离子，水解生成氢氧化铁，依据水解平衡移动规律解答．
解答：
解：A．氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，饱和食盐水中氯离子使平衡逆向移动，抑制氯气的溶解，故A正确；
B．热的纯碱溶液碱性增强，离子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，水解为吸热过程，加热促进碳酸根水解，溶液碱性增强，故B错误；
C．氢氧化铁溶解度小于氢氧化镁，向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液F发生反应离子方程式，3Mg（OH）2（s）+2Fe3+═2 Fe（OH）3（s）+3Mg2+，实现沉淀的转化，故C正确；
D．FeCl3溶液存在三价铁离子的水解：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入盐酸增大氢离子浓度，使平衡逆向移动，抑制三价铁离子的水解，故D正确；
故选：B．
B．热的纯碱溶液碱性增强，离子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，水解为吸热过程，加热促进碳酸根水解，溶液碱性增强，故B错误；
C．氢氧化铁溶解度小于氢氧化镁，向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液F发生反应离子方程式，3Mg（OH）2（s）+2Fe3+═2 Fe（OH）3（s）+3Mg2+，实现沉淀的转化，故C正确；
D．FeCl3溶液存在三价铁离子的水解：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入盐酸增大氢离子浓度，使平衡逆向移动，抑制三价铁离子的水解，故D正确；
故选：B．
点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确盐类水解的规律和应用是解题关键，注意沉淀转化的规律．
练习册系列答案
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下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法不正确的是（ ）
| A、0.012 kg12C所含有的碳原子数为NA个 |
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| C、1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA个 |
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能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、Ba（OH）2与稀H2SO4反应 Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
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下列说法正确的是（ ）
| A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 |
| B、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 |
| C、Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 |
| D、天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 |
在同温同压下，某集气瓶充满CO2时，质量为211g，充满N2时，质量为207g，若将该集气瓶改充H2，质量为（ ）
| A、200g |
| B、200.5g |
| C、201g |
| D、201.5g |
图1表示mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H=-Q，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度T的关系；图2表示在一定条件下达到平衡后t时刻（温度不变）改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是 （ ）
| A、m+n＞p+q Q＞0 |
| B、m+n＞p+q Q＜0 |
| C、m+n＜p+q Q＞0 |
| D、m+n＜p+q Q＜0 |