题目内容

22℃时，将10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊．已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应看到浑浊，需要的时间为


  1. A.
    40s
  2. B.
    15s
  3. C.
    48s
  4. D.
    20s
B
练习册系列答案
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甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．
反应I：CH4 （g）+H2O （g）=CO （g）+3H2 （g）△H=+206.0kJ?mol-1
反应II：CO （g）+2H2 （g）=CH3OH （g）△H=-129.0kJ?mol-1
（1）CH3OH （g）和H2（g）反应生成CH4（g）与H2O（g）的热化学方程式为
CH3OH （g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-77.0 kJ?mol-1
CH3OH （g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-77.0 kJ?mol-1
．
（2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积固定为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为
0.03 mol?L-1?min-1
0.03 mol?L-1?min-1
．
②100℃时反应I的平衡常数为
2.25×10-2
2.25×10-2
．
③可用来判断该反应达到平衡状态的标志有
A D
A D
．（填字母）
A．CO的含量保持不变                  
B．容器中CH4浓度与CO浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变       
D．3V正（CH4）=V逆（H2）
（3）按照反应II来生成甲醇，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是
C
C

A．温度：T1＞T2＞T3
B．正反应速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常数：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法之一为：甲醇蒸汽重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是
该反应是一个熵增的反应
该反应是一个熵增的反应
．
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图3装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式
Co2+-e-=Co3+
Co2+-e-=Co3+
．
②写出除去甲醇的离子方程式
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+
．
③若3图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式为：
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
．
Ⅰ、（1）pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3．已知M2CO3为难溶物，则其KSP的表达式为
Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
_；现欲将某溶液中的M+以碳酸盐（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO32-的pC最大值为
2
2
（溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉定完全）．
Ⅱ、某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行研究，请回答下列问题：（其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂）

（2）在甲图装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中的K+离子移向
B
B
烧杯（填“A”或“B”），装置中电子的移动路径和方向为_
由Zn电极沿导线流向Cu电极
由Zn电极沿导线流向Cu电极
该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线（铜制），电流表是否也发生偏转呢？带着疑问，该小组利用图乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转．回答下列问题：
（3）对于实验中产生电流的原因，起初认为该装置仍然为原电池，但老师提醒注意使用的是铜导线，经深入探讨后认为烧杯A实际为原电池，对此问题上，该小组成员发生了很大分歧：
①一部分同学认为是由于ZnSO4溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn、Cu做电极，H2SO4溶液作为电解质溶液而构成的原电池．如果这个观点正确，写出烧杯B中铜片上发生反应的电极反应式为_
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．
②另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn、Cu之间形成原电池．如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：正极：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（4）若第（3）问中观点②正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电．其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，请写出该电池工作时总反应的化学方程式
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
．

在一定温度下，对于难溶电解质AmBn，在水中可建立如下平衡：AmBn(固)mAn+＋nBm－．

在一定温度下，当达到溶解平衡时，{c(An+)}m·{c(Bm－)}n为一常数，用Ksp表示，称为该温度下该难溶电解质的溶度积．在一定温度下，当{c(An+)}m·{c(Bm－)n＝Ksp时，溶液呈饱和状态，沉淀质量既不增加，也不减少，当{c(An+)}m·{c(Bm－)}n＞Ksp时，溶液呈过饱和状态，将析出沉淀；当{c(An+)}m·{c(Bm－)}n＜Ksp时，溶液呈不饱和状态，沉淀将溶解．试根据上述原理，回答下面问题：

(1)已知在常温下FeS的Ksp＝6.25×10－18，求此温度下FeS的溶解度(g/100 g水)．(设饱和溶液的密度为1 g·mL－1)

(2)又知在常温下H2S饱和溶液中，c(H+)与c(S2－)间存在着以下关系：{c(H+)}2·c(S2－)＝1.0×10－22．在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)达到1 mol·L－1，应调节溶液的pH为多少？

在80℃时，将0．4mol的A气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)mB(g)隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）

c（mol/L）

0

20

40

60

80

100

c（A）

0．20

0．14

0．10

c

d

e

c（B）

0．00

0．12

b

0．22

0．22

0．22

⑴m=   ，表中b   c（填“<”、“=”或“>”）。

⑵100秒后若将容器的体积缩小至原来一半，平衡时B的浓度____________0.44 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。

⑶在80℃时该反应的平衡常数K值为       （保留1位小数）。

⑷在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时            。

①A的转化率越高               ②B的产量越大

③A与B的浓度之比越大         ④正反应进行的程度越大

 

在80℃时，将0．4mol的A气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：
A(g)mB(g)隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）

c（mol/L）

0

20

40

60

80

100

c（A）

0．20

0．14

0．10

c

d

e

c（B）

0．00

0．12

b

0．22

0．22

0．22

⑴m=    ，表中b    c（填“<”、“=”或“>”）。

⑵100秒后若将容器的体积缩小至原来一半，平衡时B的浓度____________0.44 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。

⑶在80℃时该反应的平衡常数K值为        （保留1位小数）。

⑷在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时             。

①A的转化率越高              ②B的产量越大

③A与B的浓度之比越大        ④正反应进行的程度越大

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