题目内容
在一定温度下，对于难溶电解质AmBn，在水中可建立如下平衡：AmBn(固)
mAn+＋nBm－．
在一定温度下，当达到溶解平衡时，{c(An+)}m·{c(Bm－)}n为一常数，用Ksp表示，称为该温度下该难溶电解质的溶度积．在一定温度下，当{c(An+)}m·{c(Bm－)n＝Ksp时，溶液呈饱和状态，沉淀质量既不增加，也不减少，当{c(An+)}m·{c(Bm－)}n＞Ksp时，溶液呈过饱和状态，将析出沉淀；当{c(An+)}m·{c(Bm－)}n＜Ksp时，溶液呈不饱和状态，沉淀将溶解．试根据上述原理，回答下面问题：
(1)已知在常温下FeS的Ksp＝6.25×10－18，求此温度下FeS的溶解度(g/100 g水)．(设饱和溶液的密度为1 g·mL－1)
(2)又知在常温下H2S饱和溶液中，c(H+)与c(S2－)间存在着以下关系：{c(H+)}2·c(S2－)＝1.0×10－22．在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)达到1 mol·L－1，应调节溶液的pH为多少？
解析：
(1)FeS溶液中Ksp＝c(Fe2+)·c(S2－)＝6.25×10－18，由于溶解的c(FeS)＝c(S2－)＝c(Fe2+)，所以c(FeS)＝
mol·L－1＝2.5×10－9 mol·L－1，则100 g水中含FeS：
×2.5×10－9 mol·L－1×88 g·mol－1＝2.2×10－8 g．
所以此温度下FeS的溶解度为2.2×10－8 g;
(2)当c(Fe2+)＝1 mol·L－1时，c(S2－)＝6.25×10－18 mol·L－1，{c(H+)}2·c(S2－)＝1.0×10－22，c(H+)＝
mol·L－1＝4×10－3 mol·L－1，pH＝－1 g{c(H+)}＝2.4．
所以应调节溶液的pH为2.4．
