题目内容
用500mL 1mol/L的稀HCl与锌粒反应，下列不会使反应速率加快的是（ ）
| A、升高温度 |
| B、改为1000 mL 1 mol/L的HCl |
| C、用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl |
| D、用锌粉代替锌粒 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：增大盐酸与锌粒的反应速率，可通过外界条件对化学反应速率的影响来考虑，可增大浓度、升高温度，增大固体的表面积等因素来实现，以此解答．
解答：
解：A．升高温度，反应速率增大，故A不选；
B．改为1000 mL 1 mol/L的HCl，浓度不变，反应速率不变，故B选；
C．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl，氢离子浓度增大，反应速率增大，故C不选；
D．用锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选．
故选B．
B．改为1000 mL 1 mol/L的HCl，浓度不变，反应速率不变，故B选；
C．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl，氢离子浓度增大，反应速率增大，故C不选；
D．用锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选．
故选B．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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如图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：
下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是（ ）
| A、无色溶液中：HCO3-、Na+、Cl-、OH- |
| B、pH=11的溶液中：S2-、K+、CO32-、Cl- |
| C、pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3- |
| D、pH=2的溶液中：Fe3+、SO42-、K+、SCN- |
将一定质量的有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中，完全吸收后经过滤，得到20g沉淀，滤液质量比原石灰水减少5.8g．该有机物可能是（ ）
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以下叙述中，错误的是（ ）
| A、钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 |
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| D、离子化合物中不一定含金属元素 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、将等体积的pH=3的醋酸溶液和pH=4的醋酸溶液完全中和时消耗氢氧化钠的物质的量，前者是后者的10倍 |
| B、向0.1mol/L的氨水里，加入0.1mol/L的HCl溶液至反应pH=7时，消耗HCl溶液的体积小于氨水的体积 |
| C、pH=3的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，2c（Na+）=c（X-） |
| D、0.1mol/L的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） |