题目内容
将一定质量的有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中，完全吸收后经过滤，得到20g沉淀，滤液质量比原石灰水减少5.8g．该有机物可能是（ ）
| A、乙烯 | B、乙二醇 | C、乙醇 | D、乙醚 |
考点：有关有机物分子式确定的计算
专题：烃及其衍生物的燃烧规律
分析：有机物燃烧完全燃烧生成CO2和H2O，通过足量的石灰水，发生反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，得到沉淀20g为CaCO3质量，根据差量法计算该反应导致溶液质量减少，再结合实际滤液质量减少计算燃烧生成水的质量，确定C、H原子数目之比，据此判断．
解答：
解：有机物燃烧产物有二氧化碳和水，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀20g，应为CaCO3，
n（CO2）=n（CaCO3）=
=0.2mol，
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 滤液减少的质量56
1mol 100g 56g
0.2mol 20g 11.2g
称量滤液时，其质量只比原石灰水减少5.8g，则生成水的质量应为11.2g-5.8g=5.4g，
则n（H）=2n（H2O）=
×2=0.6mol，
则有机物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，
选项中乙二醇、乙醇中C、H原子数目之比符合1：3，
故选BC．
n（CO2）=n（CaCO3）=
| 20g |
| 100g/mol |
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 滤液减少的质量56
1mol 100g 56g
0.2mol 20g 11.2g
称量滤液时，其质量只比原石灰水减少5.8g，则生成水的质量应为11.2g-5.8g=5.4g，
则n（H）=2n（H2O）=
| 5.4g |
| 18g/mol |
则有机物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，
选项中乙二醇、乙醇中C、H原子数目之比符合1：3，
故选BC．
点评：本题考查有机物推断，难度中等，本题注意利用差量法计算水的质量为解答该题的关键．
练习册系列答案
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