题目内容
下列叙述正确的是 ( )。
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
解析 KW＝c(H＋)·c(OH－)，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液中均有KW＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7 mol·L－1；0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，而是直接用c(H＋)或c(OH－)来表示。
答案 A
阅读快车系列答案某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是 （ ）
| 编号 | HX | YOH | 溶液的体积关系 |
| ① | 强酸 | 强碱 | V（HX）＝V（YOH） |
| ② | 强酸 | 强碱 | V（HX）＜V（YOH） |
| ③ | 强酸 | 弱碱 | V（HX）＝V（YOH） |
| ④ | 弱酸 | 强碱 | V（HX）＝V（YOH） |
A．①③ B．②③
C．①④ D．②④
将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成如图装置，下列各叙述中正确的是（ ）
|
| A． | 构成原电池，锌片作正极 |
|
| B． | 锌片上有铜析出，铜片上没有 |
|
| C． | 铜片附近Cu2+离子浓度减小 |
|
| D． | 盐桥（琼脂﹣饱和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液 |
下列说法正确的是（ ）
|
| A． | 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 |
|
| B． | 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 |
|
| C． | 用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |
|
| D． | 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③ |
下表是不同温度下水的离子积常数：
| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积常数 | 1×10﹣14 | KW | 1×10﹣12 |
试回答以下问题：
（1）若25℃＜t1＜t2，则KW 1×10﹣14（填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是
（2）25℃下，将pH=13的氢氧化钠溶液V1 L与pH=1的稀盐酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2= ．
（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸
性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+） c（CH3COO﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性（填“酸”、“中”
或“碱”），溶液中c（Na+） c（CH3COO﹣）[填“＞”、“=”或“＜”]
（5）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的
pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列是： （填序号）．
用如图装置进行蒸馏实验
用如图装置吸收氯化氢气体
用酒精提取溴水中的溴
用如图装置灼烧小苏打制取少量的苏打
