Question

下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10﹣14	KW	1×10﹣12

试回答以下问题：

（1）若25℃＜t₁＜t₂，则K_W　　1×10^﹣14（填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是　　

（2）25℃下，将pH=13的氢氧化钠溶液V₁ L与pH=1的稀盐酸V₂ L混合（设混合后溶液的体积为：V₁+V₂），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=　　．

（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈　　（填“酸

性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na⁺）　　c（CH₃COO^﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）．

（4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈　　性（填“酸”、“中”

或“碱”），溶液中c（Na⁺）　　c（CH₃COO^﹣）[填“＞”、“=”或“＜”]

（5）已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的

pH　　7（填“大于”、“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：

A．NH₄HCO₃  B．NH₄A     C．（NH₄）₂SO₄       D．NH₄Cl

按pH由大到小的顺序排列是：　　（填序号）．

Answer 1

考点：

弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

（1）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，导致水的离子积常数增大；

（2）若所得混合液的pH=2，酸过量，根据c（H⁺）=计算；

（3）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，恰好生成NaAc，醋酸根离子水解显碱性；根据电荷守恒判断钠离子与醋酸根离子浓度；

（4）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量；

（5）根据题意知，HA的酸性比碳酸强，NH₄A溶液为中性，说明铵根离子和该酸根离子水解程度相同，由此得知铵根离子水解程度小于碳酸根离子，所以（NH₄）₂CO₃中溶液呈碱性；根据铵根离子的水解程度判断溶液酸碱性的大小，溶液浓度越稀，盐的水解程度越大．

解答：

解：（1）水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，导致水的离子积常数增大，根据表格知，温度大小顺序是，25＜t₁＜t₂，则a＞1×10^﹣14，

故答案为：＞；因为水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，离子积也增大；

（2）若所得混合液的pH=2，酸过量，25℃下，将pH=13的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，

pH=1的稀盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，c（H⁺）===0.01，解得：V₁：V₂=9：11，

故答案为：9：11；

（3）醋酸为弱电解质，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成CH₃COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c（OH^﹣）＞c（H⁺），溶液中存在：c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣）=c（Na⁺）+c（H⁺），则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣），

故答案为：碱性；＞；

（4）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，反应后的溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^﹣），溶液中存在：c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣）=c（Na⁺）+c（H⁺），则c（Na⁺）＜c（CH₃COO^﹣），

故答案为：酸性；＜．

（5）将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH₄A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH₄）₂CO₃中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7；（NH₄）₂SO₄ 和NH₄Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中铵根离子浓度越大，水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵；NH₄A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵；   

NH₄HCO₃溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，所以溶液的pH值最大，则pH大小顺序为A＞B＞D＞C，

故答案为：大于；A＞B＞D＞C．

点评：

本题考查水的电离、酸碱混合pH的计算，明确浓度与pH的换算、酸碱混合溶液为中性、碱性时离子浓度的关系等是解答本题的关键，题目难度中等．