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元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法中正确的是
A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
B．某微粒的结构示意简图为,则该元素在周期表中位于第三周期、ⅥA族
C．过氧化氢电子式:
D．和互为同位素
D
金属和非金属分界线附近的元素全部是主族元素,过渡元素在副族中,故A错误;C选项,过氧化氢是共价化合物,错误。
练习册系列答案
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已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A 原子半径：As＞C1＞P         B 热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
C 还原性：As3-＞S2-＞C1-            D 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
下列各组物质中，互为同位素的是   
A．和B．O2和O3C．NO和NO2D．H2O和H2O2
下列判断中一定正确的是
A．若X、Y属于同主族元素,且相对原子质量:X>Y,则X失电子能力比Y强
B．若M+和的核外电子层结构相同,则原子半径:R>M
C．若X、Y都是气态氢化物,且相对分子质量:X>Y,则酸性:X>Y
D．若X、Y是同主族元素,且原子序数:X>Y,则非金属性:X>Y
四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
A．原子半径Z<M
B．Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族
X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的阴离子核外电子排布与氦原子相同,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法中正确的是
A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是:M＞W＞Z＞Y＞X
B．化合物X2W2、YW2、ZW2等都含有极性共价键和非极性共价键
C．用M单质作阳极,石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液,电解一段时间后,在阴极区会出现白色沉淀
D．X、Z两元素能形成原子个数比为3∶1和4∶2的化合物
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列结论正确的是
W
X
 
 
Y
Z
 
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Z
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
D．X、Y、Z元素形成的单核阴离子还原性最强的是Y
A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物； A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强。X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同。A与B等物质的量反应生成D和一种气体单质；C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X。E由两种元素组成，式量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g·L-1。
（1）A的化学式是              。Y的电子式是               。
（2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是                。
（3）写出E与足量盐酸反应的化学方程式           
（4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式                    。
（5）A的一个重要应用是根据2A →P +H2↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaCl2使之沉淀，当它完全沉淀时，溶液中Ca2+的物质的量浓度至少为         。
（沉淀Ksp=2.3×10-9，当溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1，即可认为完全沉淀）
（6）实验室常用P与足量HCl反应所得的有机物在浓硫酸条件下共热分解制某还原性气体，设计实验证明分解产物中还原性气体的存在                          。
核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象(  )
A．18O 31P
B．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子
C．19F 12C
D．元素周期表中第三周期元素的所有原子

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