题目内容
A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物； A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强。X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同。A与B等物质的量反应生成D和一种气体单质；C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X。E由两种元素组成，式量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g·L-1。
（1）A的化学式是 。Y的电子式是 。
（2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是 。
（3）写出E与足量盐酸反应的化学方程式
（4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式 。
（5）A的一个重要应用是根据2A →P +H2↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaCl2使之沉淀，当它完全沉淀时，溶液中Ca2+的物质的量浓度至少为 。
（沉淀Ksp=2.3×10-9，当溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1，即可认为完全沉淀）
（6）实验室常用P与足量HCl反应所得的有机物在浓硫酸条件下共热分解制某还原性气体，设计实验证明分解产物中还原性气体的存在 。
（1）A的化学式是 。Y的电子式是 。
（2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是 。
（3）写出E与足量盐酸反应的化学方程式
（4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式 。
（5）A的一个重要应用是根据2A →P +H2↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaCl2使之沉淀，当它完全沉淀时，溶液中Ca2+的物质的量浓度至少为 。
（沉淀Ksp=2.3×10-9，当溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1，即可认为完全沉淀）
（6）实验室常用P与足量HCl反应所得的有机物在浓硫酸条件下共热分解制某还原性气体，设计实验证明分解产物中还原性气体的存在 。
（1）HCOONa（2分） 
（2分）
（2）水分子间存在氢键（2分）
（3）Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl（2分）
（4）2Na++CO32-+H2O+CO2==2NaHCO3↓（2分）
（5）2.3×10-4mol·L-1（2分）
（6）将所得气体先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，无现象，点燃剩余气体，将事先用澄清石灰水润湿过的烧杯倒置在火焰上方，烧杯内壁变浑浊，说明有还原性气体CO的存在。（3分）（其它合理答案也给分）
（2分） （2）水分子间存在氢键（2分）
（3）Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl（2分）
（4）2Na++CO32-+H2O+CO2==2NaHCO3↓（2分）
（5）2.3×10-4mol·L-1（2分）
（6）将所得气体先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，无现象，点燃剩余气体，将事先用澄清石灰水润湿过的烧杯倒置在火焰上方，烧杯内壁变浑浊，说明有还原性气体CO的存在。（3分）（其它合理答案也给分）
试题分析：① 已知A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物； A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性。则可推知化合物A、B、C、D均为含有Na元素的碱或强碱弱酸盐，B的碱性最强，则B为NaOH。② X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同，则X、Y应为H2O和CO2。③ 由C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X，可推知C为NaHCO3，D为Na2CO3；即2 NaHCO3
Na2CO3 +CO2↑+H2O； NaHCO3 +NaOH =Na2CO3 +H2O； 由此可确定X为H2O，Y为CO2。④ 由有机羧酸盐A与NaOH等物质的量反应生成Na2CO3和一种气体单质，可联想到由无水醋酸钠与NaOH加热反应制取甲烷的脱羧反应：
，由此迁移可知，A为甲酸钠（HCOONa），与等物质的量NaOH进行脱羧反应生成Na2CO3和氢气：。⑤ E由两种元素组成，式量为83，将E投入H2O中得到NaOH和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g·L-1。由计算可知气体Z的相对分子质量是17，则Z为NH3，由该反应：E + H2O → NaOH + NH3↑，可推知E由Na和N两种元素组成，再根据元素化合价可确定E是Na3N。由此可解答：
（1）A的化学式是 HCOONa ；Y的电子式是
（2）X的沸点比同主族同类型物质要高的原因是：水分子间存在氢键，从而使分子间作用力增加，因此有较高的沸点。
（3）E与足量盐酸反应的化学方程式：Na3N + 4HCl =" 3NaOH" + NH4Cl 。
（4）D的饱和溶液中不断通入通Y析出C的离子方程式为：
2Na++CO32-+H2O+CO2 = 2NaHCO3↓
（5）根据2A →P +H2↑得到P，可知，2HCOONa →Na2C2O4 + H2↑，P为Na2C2O4，C2O42- + Ca2+ = CaC2O4↓，依据Ksp(CaC2O4) = c(Ca2+)?c(C2O42-) = 2.3×10-9，可计算出当CaC2O4完全沉淀时，溶液中Ca2+的物质的量浓度至少为：c(Ca2+) =
mol?L-1（6）实验室Na2C2O4与足量HCl反应可得到H2C2O4 ，H2C2O4在浓硫酸条件下共热分解生成CO、CO2、H2O ( 即 H2C2O4
CO↑ + CO2↑+ H2O )。设计证明分解产物中存在还原性气体CO的实验为：将所得气体先通过足量NaOH溶液（或通过盛有固体NaOH的干燥管），再通过澄清石灰水，若无现象，点燃剩余气体，将事先用澄清石灰水润湿过的烧杯倒置在火焰上方，烧杯内壁变浑浊，说明有还原性气体CO的存在。
练习册系列答案
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,则该元素在周期表中位于第三周期、ⅥA族
和
互为同位素
2H2O＋O2↑和 。若在X极收集气体672 mL，在Y极收集气体168 mL（均已折算为标况下体积），则Y电极质量减少 g。
