将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变.固体试样体积忽略不计).在恒定温度下使其达到分解平衡: NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),不能判断该分解反应已经达到平衡的是: A．密闭容器中氨气的浓度不变 B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．2v(NH3)＝v(CO2) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)；不能判断该分解反应已经达到平衡的是：（）

A．密闭容器中氨气的浓度不变 B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．2v(NH₃)＝v(CO₂)

D

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下列说法正确的是

A．N和As属于第VA族元素2，N原子得电子能力比As原子强

B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素

C．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素

D．Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

下列物质的电子式书写正确的是（）

A．NaCl B．H₂S

C ．CCl₄： D．NH₄I

人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄＝2PbSO₄+2H₂O。

负极反应式为________________ 。

（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为________________ ，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________________，正极反应式为________________。

（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为________________。

A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 D．铜片、铜片

（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是__________（填“a”或“b”），

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

如下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合，则下列说法正确的是：

A．图中属于烷烃的是A、C、H

B．图中与B互为同分异构体的有E、F、H

C．图中物质碳元素的质量分数最大的是C

D．图中C和F分子中氢原子数相同

有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

实验

装置

部分实验现象

a极质量减小b极质量增加

c极有气体产生

b极质量减轻

d极溶解c极有气体产生

电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)

A. a>b>c>d B. b>c>d>a

C. d>a>b>c D. a>b>d>c

目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共16种。对这16种元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4，②单质在反应中都只作氧化剂，③氢化物常温下都呈气态，④氧化物常温下都可以与水反应生成酸，其中不正确的是(　　)

A．只有①②　　　　　　 B．只有①③

C．只有③④ D．①②③④

下列反应中，反应物和产物的空间构型不会发生本质变化的是（）

A． B．

C． D．

某烃与氢气发生反应后能生成（CH₃）₂CHCH₂CH₃，则该烃不可能是

A．2－甲基－2－丁烯 B．3－甲基－1－丁烯

C．2，3－二甲基－1－丁烯 D．2－甲基－1，3－丁二烯