Question

人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄＝2PbSO₄+2H₂O。

负极反应式为________________ 。

（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为________________ ，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________________，正极反应式为________________。

（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为________________。

A．铝片、铜片    B．铜片、铝片      C．铝片、铝片    D．铜片、铜片

（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是__________（填“a”或“b”），

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

Answer 1

（1） Pb+ SO₄^2--2e- = PbSO₄；

（2） 2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺ ， Cu   ，   2Fe³⁺+2e- = 2Fe²⁺       ；

（3）     B     ；

（4）①____a_____；②  减小