Question

（9分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%（质量分数）。

（1）元素在周期表中位置是        ，其原子结构示意图        ；

（2）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为        ；

高温

（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：

    P +    FeO +     CaO ＝＝     Ca₃(PO₄)₂ +     Fe；

（4）将钙线试样溶于稀盐酸，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)_n，则检测的方法是        （用离子方程式表达）；

（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.H₂（标准状况），在向溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO₃        g。

 

Answer 1

【答案】

（1）第四周期第ⅡA族，         （2）

（3）2P + 5FeO + 3CaOCa₃(PO₄)₂＋5Fe

（4）Fe³⁺ + 3SCN^－== Fe(SCN)₃

（5）1.1     （各2分）

【解析】最活泼的非金属是F，即A的化学式为CaCl₂，含有离子键，属于离子化合物。由方程式可知P的化合价升高5个单位，铁的化合价降低2个单位，根据得失电子守恒可以配平。白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)_n，说明是铁离子，可用KSCN检验。1.6g钙线试样含有氧化钙。生成224ml.H₂（标准状况），因此金属钙的物质的量是，即最后溶液含有0.011mol钙离子，所以最终的碳酸钙沉淀是0.011mo×100g/mol＝1.1g。