相等物质的量的CO和CO2相比较.下列有关叙述中正确的是( )①它们所含的分子数之比为1∶1②它们所含的O原子数之比为1∶2③它们所含的原子总数之比为2∶3④它们所含的C原子数之比为1∶1⑤它们所含的电子数之比为7∶11A．①和④ B．②和③ C．①②③④ D．①②③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )

①它们所含的分子数之比为1∶1

②它们所含的O原子数之比为1∶2

③它们所含的原子总数之比为2∶3

④它们所含的C原子数之比为1∶1

⑤它们所含的电子数之比为7∶11

A．①和④ B．②和③ C．①②③④ D．①②③④⑤

练习册系列答案

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甲是一种含有结晶水的盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出两种阳离子和一种阴离子，其中A、B两元素可形成10电子的阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。

用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入过氧化氢的酸性溶液，呈红色；

③取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；

④取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；

回答下列问题：

（1）实验③可证明溶液中含有。

（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：，。

（3）实验④中出现的现象是。

（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为。

如图，隔板K可左右移动，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此时K停在0处。发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡后，恢复至温度。下列有关说法不正确的是

A．达平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间

B．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧6处

C．达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量

D．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

对于可逆反应A(g)＋3B(s) C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．v(A)＝2 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是( )

A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液

B．75 mL 1.5 mol·L-1氯化钙溶液

C．150 mL 2 mol·L-1氯化钡溶液

D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液

提纯含有少量固体杂质NaCl的KNO3，正确的实验操作是( )

A．溶解，过滤

B．溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

C．溶解，蒸发结晶

D．溶解，萃取，分液

已知某密闭容器中存在下列平衡： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度t的关系如右图所示。下列说法错误的是( )

A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)较小

B．在t2时，D点的反应速率：ν(逆)＞ν(正)

C．反应CO(g)+H2O(g) ? CO2(g)+H2(g)的△H＞0

D．若t1 、t2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( )

A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3

C．NaCl、NaOH、Na2CO3 D．NaCl、Na2CO3、NaOH

有15g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与400 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为

A．23．4 g B．25．5g C．31 g D．无法计算

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