题目内容

提纯含有少量固体杂质NaCl的KNO3，正确的实验操作是( )

A．溶解，过滤

B．溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

C．溶解，蒸发结晶

D．溶解，萃取，分液

练习册系列答案
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下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）

A．同质量、不同密度的NO和CO B．同温度、同体积的H2和O2

C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：

MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项

x

y

A

温度

容器内混合气体的密度

B

CO的物质的量

CO2与CO的物质的量之比

C

SO2的浓度

平衡常数K

D

MgSO4的质量(忽略体积)

CO的转化率

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：

已知氯水中含有Cl2，②中发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI=2KCl＋I2。

回答下列问题：

(1)写出提取过程①③中实验操作的名称：①________________，③________________。

(2)F中的现象是________________________。

(3)从碘的四氯化碳溶液中得到单质碘还需进行的操作是________。实验装置如右图所示，该实验采用的加热方式为_____________，仪器A的名称为__________________。

(4)在灼烧过程中，将使用到的(除泥三角外)实验仪器有____________。

A试管 B瓷坩埚 C坩埚钳 D蒸发皿 E酒精灯

(5)现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

H．静置，分层。

完成下列填空：

①正确操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填写)

→ → →A→_________→G→E→F

②上述G步骤操作的目的是 。

相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )

①它们所含的分子数之比为1∶1

②它们所含的O原子数之比为1∶2

③它们所含的原子总数之比为2∶3

④它们所含的C原子数之比为1∶1

⑤它们所含的电子数之比为7∶11

A．①和④ B．②和③ C．①②③④ D．①②③④⑤

在一定温度下，有A．盐酸 B．硫酸 C．醋酸 三种酸：(用a、b、c表示)

（1） 当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是_____________。

（2） 同体积、同物质的量浓度的三种酸，消耗NaOH的量由大到小的顺序是____________。

（3） 若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_____________。

（4） 当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是___________。

（5） 将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是___________。

被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是( )

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．电池正极反应式为2MnO2＋2e－＋2H2O=2MnO(OH)＋2OH－

D．当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1．204×1023

在①浓盐酸 ②浓硝酸 ③浓硫酸 ④稀硫酸 ⑤稀硝酸等物质中，能用铝槽车盛装的是( )

A．①②③ B．②③ C．②④ D．③⑤

在同温同压下，8.25 g气体X所占的体积和6 g O2所占的体积相同，则X的相对分子质量是

A．22 B．44 C．28.25 D．88

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