Question

【题目】SO2是一种大气污染物，可用NAOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是

A．SO2在大气中能最终生成H2SO4：2SO2＋O2＋2H2O=4H＋＋2SO42－

B．少量SO2与NAOH溶液反应的离子方程式是：SO2＋OH－=HSO3－

C．NAOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2＋SO32－＋H2O=2HSO3－

D．n（SO2）:n（NAOH）=1:2时，溶液pH＞7：SO32－＋H2OHSO3－+OH－

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A．SO2在大气中能最终生成H2SO4，反应的离子方程式为2SO2＋O2＋2H2O＝4H＋＋2SO42－，A正确；B．少量SO2与NAOH溶液反应的离子方程式是SO2＋2OH－＝H2O＋SO32－，B错误；C．NAOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有反应发生：SO2＋SO32－＋H2O＝2HSO3－，C正确；D．n（SO2）: n（NAOH）=1:2时恰好生成亚硫酸钠，亚硫酸钠水解溶液显碱性，溶液pH＞7：SO32－＋H2OHSO3－+ OH－，D正确，答案选B。