题目内容
元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化(其中m≠n，且均为正整数)。下列说法正确的是
A．X一定为非金属元素 B．X、Y可能均为非金属元素
C．若X为Fe，Y可为Cl、Br和I D．若X为Fe，Y只能为Cl
| A． | 陶瓷 | B． | 青铜 | C． | 聚乙烯 | D． | 玻璃钢 |
某同学设计如下图所示装置来试验用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO气体。
（1）当打开开关a，关闭开关b时，A中干燥管中观察到的实验现象是 ，烧杯B中盛的是 溶液。当 时关闭开关a，打开开关b，此时C中用排水法收集NO气体。当C中收满气体后，关闭开关b，装置A中观察到的现象是① ；② 。
（2）将a mol Fe与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后，若硝酸的还原
产物只有NO。试讨论分析烧杯A中最后溶液的主要阳离子组成及其物质的量，将结果填入下表未完成的空格中。
a/b取值范围 | 最终溶液中的主要阳离子及其物质的量 |
<1/4 | |
=1/4 | a mol Fe3+ |
大于1/4小于3/8 | |
=3/8 | a mol Fe2+ |
>3/8 |
已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。下列有关说法错误的是
pH范围 | ＞7 | ＜7 |
产物 | NO3- | NO、N2O、N2中 |
的一种A．碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2-＋ClO－=NO3-＋Cl－
B．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色
C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2
D．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2
向下图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液退色，加热后又恢复红色.据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是
A | B | C | D | NO2 | HCl | SO2[来 | |
Y | Na2SO3溶液 | 水 | Na2SO3溶液 | 饱和NaHCO3溶液 |
步骤I 称取样品2.800g．
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤III 填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
（A）滴定管内液面的变化（B）锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，溶液颜色变化为A．
（A）由无色变成浅红色 （B）由浅红色变成无色（2）滴定结果如下表所示：
| 滴定 次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 20.80 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.19 |
| A． | 金属钠 | B． | 溴水 | C． | 碳酸钠溶液 | D． | 酚酞试剂 |
| A． | 标准状况下，等体积的CH4和CO2分子数相等 | |
| B． | 与NaOH溶液、稀硫酸反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等 | |
| C． | 常温下，铜与浓硫酸迅速反应产生SO2气体 | |
| D． | 1mol OH-和17g NH3所含的电子数相等 |