题目内容
11．符合CO2+2OH-═CO32-+H2O的化学方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．分析 离子反应的实质是：可以表示一类化学反应，CO2+2OH-═CO32-+H2O该反应表示强碱与二氧化碳反应生成可溶性的碳酸盐的反应．
解答 解：根据离子方程式CO2+2OH-═CO32-+H2O知，该盐是可溶性的碳酸盐，如：钠盐、钾盐等；该碱是可溶性的强碱，如氢氧化钠、氢氧化钾等，如化学方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，
故答案为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
点评 本题考查学生离子反应的实质和离子方程式书写化学方程式知识，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析，试题培养了学生的灵活运用能力，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A． | 已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1 | |
| B． | 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H=+1.9 kJ•mol-1，则石墨比金刚石稳定 | |
| C． | 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ•mol-1，则含1mol NaOH的稀溶液与1mol的稀醋酸完全中和，放出的热量也等于57.3kJ | |
| D． | 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g））△H=a kJ•mol-1、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ•mol-1，则a＞b |
6．在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、OH一、HCO3- Cu2+ | B． | NH4+、NO3-、OH-、K+ | ||
| C． | H+、K+、CO32-、SO42- | D． | Ba2+、OH一、C1-、Na+ |
16．一定条件下，一定量的X和Y在密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）═Z（g），下列说法正确的是（ ）
| A． | 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 | |
| B． | 若改变影响平衡的一个条件，化学平衡常数发生变化，则平衡一定发生移动 | |
| C． | 改变影响平衡的一个条件，平衡向右移动X的转化率一定增大 | |
| D． | 其他条件不变，将容器体积扩大为原来的2倍，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$ |
3．下列化学方程式属氧化还原反应的是（ ）
| A． | H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓ | B． | H2SO4+CuO═CuSO4+H2O | ||
| C． | 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O | D． | Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2↑ |
20．下列各组中两种物质在溶液中的反应，不可用同一离子方程式表示的是（ ）
| A． | Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和醋酸（CH3COOH） | |
| B． | Zn和稀盐酸；Zn和稀硫酸溶液 | |
| C． | 硝酸银溶液和稀盐酸；硝酸银溶液和氯化钠溶液 | |
| D． | 澄清Ca（OH）2溶液中通入少量Cl2；NaOH溶液中通入少量Cl2 |