Question

1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

• A． 已知H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）；△H=-241.8 kJ•mol^-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol^-1
• B． 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H=+1.9 kJ•mol^-1，则石墨比金刚石稳定
• C． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3 kJ•mol^-1，则含1mol NaOH的稀溶液与1mol的稀醋酸完全中和，放出的热量也等于57.3kJ
• D． 已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g））△H=a kJ•mol^-1、2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=b kJ•mol^-1，则a＞b

Answer 1

分析 A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B、物质能量越高越活泼；
C、中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量为中和热分析；
D、一氧化碳燃烧放热分析．

解答 解：A、燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，H₂燃烧生成液态水，选项中生成的水是气态水，故A错误；
B、石墨生成金刚石吸热，石墨能量低比较稳定，故B正确；
C、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，与氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出热量小于57.3kJ的热量，故C错误；
D、已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g））△H=a kJ•mol^-1、2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=b kJ•mol^-1，一氧化碳燃烧放热，焓变为负值比较大小，则a＜b，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了热化学方程式的意义，中和热、燃烧热的概念理解应用，掌握概念实质是关键，注意焓变为负值时的比较，题目较简单．