题目内容

3．下列化学方程式属氧化还原反应的是（　　）
A．H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓B．H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
C．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OD．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2↑

分析 发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．

解答 解：A．为复分解反应，元素化合价没有发生变化，故A错误；
B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C．为复分解反应，不是氧化还原反应，故C错误；
D．Fe、C元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故D正确．
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．NA为阿伏加德罗常数，C2H2（g）完全燃烧生成CO2和液态水的反应，有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，该反应的热化学方程式为2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600kJ•mol-1．
14．将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到11.2L H2 （标准状况），该混合物的组成可能是（　　）
A．钠和铁B．镁和铜C．铝和镁D．锌和铁
11．符合CO2+2OH-═CO32-+H2O的化学方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
18．研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过知识回答下列问题：
（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+135kJ•mol-1；写出固体碳与CO2气体反应生成CO的热化学方程式C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+176kJ•mol-1．
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ•mol-1，H-H键的键能是436.0kJ•mol-1； N-H键的键能是391.55kJ•mol-1．则$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=-46.2kJ/mol．
8．下列说法正确的是（　　）
A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．增大压强会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率
D．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
15．下列物质能导电的是（　　）
A．液态氯化氢B．盐酸C．酒精D．食盐晶体
12．某待测液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：
①取少量待测液，仔细观察，呈无色；
②向上述待测液中滴加NaOH溶液，开始阶段无明显现象，后来有白色沉淀生成，
③向上述待测液溶液中加入BaCl2溶液，无现象．
（1）据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是NO3-，Mg2+，H+，一定不能大量存在的离子是Fe3+，SO42-，OH-，不能确定是否存在的离子是K+．
（2）依次写出②中加入氢氧化钠溶液后的离子反应方程式H++OH-=H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
13．下列说法正确的是（　　）
A．22.4LCO中一定含有6.02×1023个分子
B．44gCO2的体积约为22.4L
C．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L
D．常温常压下，14g氮气含有的原子数为NA

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