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2015年10月，屠哟哟获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率。她成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。青蒿素两步可合成得到治疗疟疾的药物青蒿琥酯。下列有关说法正确的是

A．青蒿素分子式为C15H24O5

B．反应②原子利用率为100%

C．该过程中青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应

D．1 mol青蒿琥酯与氢氧化钠溶液反应，最多消耗1 mol氢氧化钠

练习册系列答案
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调查发现，某些新装修的居室中空气污染物浓度过高，对人体健康产生一定影响。这些污染物最常见的是

A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．乙烯 D．甲醛、苯、醚等挥发性有机物

正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小．某实验小组利用如下装置合成正丁醚(其它装置均略去)，发生的主要反应为：2C3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

实验过程如下：在容积为100mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚。回答下列问题：

（1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是_______。

（2）实验中冷凝水应从_______口出去(填“a”或“b”)．

（3）为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为_______。

（4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出可能发生的有机副反应的化学方程式：_______，用NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式_______。

（5）得到的正丁醚粗产品依次用8mL 50%的硫酸、10mL水萃取洗涤。该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、_______，将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，过滤后再进行_______(填操作名称)精制得到正丁醚。

（6）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是_______。

下列说法正确的是( )

A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

B．苯油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同

D．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

为验证MnO2在KC1O3受热分解制O2的反应前后质量不变，某兴趣小组利用如图所示装置进行了如下实验：

（1）连接好装置后，如何检查装置的气密性？ 。

（2）取2.45 g KClO3固体粉末与0.87g MnO2粉末充分混匀，置于如图所示装置的试管中，充分加热后，停止加热，移去酒精灯之前，应先 ；调节量筒内液面与水槽内液面高度相同，量筒内收集到的气体体积 0.735L(填“＞” “＜”或“=”）。已知室温下气体摩尔体积为24.5 L•mol-1，不考虑氧气在水中的溶解及水蒸气的影响）。

（3）取充分加热后试管中的残余固体，溶于50 mL 1.0 mol • L-1稀硫酸中，加入50 mL 0.30 mol • L-1 Na2C2O4 溶液，待与Mn02作用完毕后，用 0.10 mol • L-1 KMn04标准溶液进行滴定，消耗KMn04标准溶液V mL(已知Mn2+对滴定反应有催化作用)[

A．写出Mn02与Na2C204反应的离子方程式 ；

B．当消耗KMnO4标准溶液的体积V= mL时，表明MnO2在反应前后质量不变。

C．若盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗，所测Mn02质量会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；若滴定终点时明显出现黑色沉淀，所测质量会 。

R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是(m、n 均为正整数）

A．离子半径:Rn+ >Zm-

B．若Y的最高价氧化物对应的水化物HnYOm为强酸，则X的氢化物沸点一定比Y的氢化物的沸点低

C．若X的气态氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，则标准状况下，18g Y的氢化物的体积为2.24 L

D．若R(OH)n为弱电解质，则W(OH)n+1可与KOH溶液反应

（1）判断下列说法，正确的是 。

①某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中必定含有C、H、O3种元素

②煤的干馏是化学变化，石油分馏也是化学变化，煤的气化是物理变化

③淀粉、纤维素、油脂、蛋白质可以作为营养物质被人利用和吸收

④将蔗糖放入试管中，加水和稀硫酸震荡，水溶加热5分钟，取水3ml加入新制的Cu（OH）2，加热后没有看到砖红色物质出现，这是因为加热时间不够；

⑤油脂在碱性条件下水解反应成为皂化反应

⑥聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等高分子化合物都是由加聚反应制得的

⑦海水淡化的主要方法是蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法历史最久，技术和工艺成熟且成本低。

（2）碳原子数四到十的烷烃中其一氯化物只有一种的是 （写结构简式）

（3）苯环上发生溴化所用的试剂和条件 ，该反应的反应类型为 。

（4）两气体a、b分别为0.6mol与0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应2a+bmc+d，经5min后达到平衡，此时c为0.2mol．又知在此反应期间d的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，求

①m的值为 ②b的转化率为 ③a的平均反应速率为 ④写出计算过程 ；

下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是

A．化学反应的限度都相同

B．可以通过改变温度控制化学反应的限度

C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度

D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是____________________；

（2）产生上述现象的原因是____________________；

（3）写出有关的离子方程式：________________ __。

（4）由实验推知，反应中生成MgCl2和H2形成化学键时

所释放的总能量____（填“大于”“小于”或“等于”）消耗镁片和盐酸时断裂化学键所吸收的总能量。

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