题目内容
下列说法正确的是( )
A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
B．苯油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同
D．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb还含有少量的Ag、CaO)可制备硫酸铅。制备流程图如下：
下表是25℃ 时某些盐的浓度积常数：
化学式 | CaSO4 | Ag2SO4 | PbSO4 |
Ksp | 4.9×10-5 | 1.2×10-5 | 1.6×10-8 |
（1）实验室用75%的硝酸来配制15%的硝酸溶液，不需用到的玻璃仪器有 (填标号)。
A．烧杯 B．量筒 C．容量瓶 D．锥形瓶 E.玻璃棒
（2）步骤I有NO产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为 Pb2＋，写出Pb参加反应的化学方程式 ，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意 。
（3）母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是 (填一种物质化学式)，若母液中残留的 SO42－过多，循环利用时可能出现的问题是 。
（4）粗PbSO4 产品含有的杂质是____________，需用 溶液多次洗涤，以得到纯净的PbSO4。
（5）铅蓄电池放电时正极的电极反应式为 。如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80 L，电解前硫酸溶液浓度为4.50 mol·L-1，当制得4.48 LCl2时(在标准状况下)，求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为(假设电解前后硫酸溶液的体积不变)_________ mol·L-1。
研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义
（1）25 ℃，在0.10 mol • L-1HA溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如右图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。
①pH＝11 时，溶液中的 c(H2S)+c(HS-)= mol•L-1。（保留3位有效数字）
②某溶液含0.010 mol • L-1 Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10 mol•L-1H2S，当溶液pH＝ 时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中
= 。
[已知：Ksp(FeS)＝1.4×10-19，Ksp(MnS)=2.8×10-13]
（2）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。其中一种是将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池 的阳极区进行电解。请写出阳极的电极反应式 ，同时阳极区还发生(n—1)S+S2-＝Sn2-。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化，产生淡黄色浑浊，其离子方程式为 。
（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
Ka | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3X10-2 | 6.3X10-8 |
H2CO3 | 4.2X10-7 | 5.6X10-11 |
实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的SO2，请写出SO2和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式 。[
下列说法中正确的是
A．放热反应不一定不需要加热，但吸热反应一定需要加热
B． 中和反应都是放热反应
C．氢气燃烧放出大量的热，说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量低
D．C与CO2反应是吸热反应
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素符号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是＋7价 |
下列叙述中不正确的是
A．14X可用与测定文物年代 B．Z的非金属性比T强
C．Y和T位于同一主族 D．X元素形成的化合物种类很多