题目内容

下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是

①0.1molH2SO4 ②4.8g氦气 ③5.6L标况下NH3（气）④4℃时的5.4mLH2O

A.①②③④ B．④③②① C．②③④① D．②④③①

C

【解析】

试题分析： ①0.1molH2SO4中含有0.7mol原子；②4.8g氦气的物质的量是4.8g÷4g/mol＝1.2mol，原子的物质的量也是1.2mol；③5.6L标况下NH3（气）的物质的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，所含原子的物质的量是1mol；④4℃时的5.4mLH2O的质量是5.4g，物质的量是5.4g÷18g/mol＝0.3mol，所含原子的物质的量是0.9mol，所以原子数由多到少排列是②③④①，答案选C。

考点：考查物质的量的有关计算

考点分析： 考点1：化学计算 考点2：化学用语及其规律 试题属性
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（16分）已知：

①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解

②

现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。

请回答下列问题：

（1）X中官能的名称是 。

（2）F→H的反应类型是 。

（3）I的结构简式为 。

（4）E不具有的化学性质 （选填序号）。

a．取代反应 b．消去反应

c．氧化反应 d．1molE最多能与2molNaHCO3反应

（5）写出下列反应的化学方程式：

①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式： 。

②F→G的化学方程式： 。

（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种，其中一种的结构简式为 。

a．苯环上核磁共振氢谱有两种

b．不能发生水解反应

c．遇FeCl3溶液不显色

d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应

各种污染日趋严重，防止污染、改善水质的主要措施是对废气，废水进行处理．

Ⅰ．已知：汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＜0

将0．20mol NO和0．10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的浓度变化如下左图所示．

①该反应第一次达到平衡时的平衡常数为__________。

②第12min时改变的条件是___________(填“升温”、“降温”)，判断的依据是____________________。

③在第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0．060mol，平衡将_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)．

Ⅱ．含有乙酸钠和对氯苯酚的酸性废水，可利用微生物电池法除去，其原理如上右图所示

①B是电池的______极(填“正”或“负”)；

②酸性条件下，A极的电极反应式为______________________________。

③设电极两边溶液分别为1L，反应一段时间后，A极区溶液的pH从4变到1，此过程中处理的乙酸钠的质量为_________g 。

硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是

A．1:3 B．2:3 C．1:1 D． 4:3

在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是

A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－ B．K+、 Ba2+、 SO42－、Cl－

C．Na+、K+、CO32－、Cl－ D．Na+、K+、Cl－、SO42-

（14分）目前机动车使用的电池品种不少，其中铅蓄电池的使用量最大。

I．铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。铅蓄电池充放电的总反应方程式为：

PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，

请根据上述情况判断：

（1）电池的负极材料是 。

（2）充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为 。

Ⅱ．铅蓄电池使用量的急速增加引起铅污染日益严重，工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（3）为提高步骤①的化学反应速率，你认为可采取的措施是 （写一条即可）。

（4）写出步骤①中PbSO4转化为PbCO3反应的平衡常数表达式：K = 。

（5）步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为 。

（6）步骤③从母液可获得的副产品为 （写化学式）。

（7）已知：PbCO3在一定条件下可制得PbO，PbO通过进一步反应可制得Pb，写出一个由PbO生成Pb的化学方程式： 。

利用下列图示进行相应实验，能达到目的的是

A．用图1可萃取碘水中的碘

B．用图2可除去NO2中的NO

C．用图3制取并收集干燥纯净的NH3

D．用图4配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸

高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下（未配平）：

MnO4-＋ Fe2+＋ H+ = Mn2+＋ Fe3+＋ H2O

下列说法正确的是

A．MnO4-是氧化剂，Fe3+是还原产物

B．Mn2+的还原性强于Fe2+

C．离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4

D．生成1 mol 水时，转移2.5 mol电子

下列措施肯定能使化学反应速率增大的是

①增大反应物的量 ②增大压强 ③升高温度 ④使用正催化剂

A．①②③ B．③④ C．②③④ D．①②③④

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