题目内容
下列有关氧化还原的叙述中，正确的是（ ）
A．一定有氧气参加 B．氧化剂本身发生氧化反应
C．氧化反应一定先于还原反应发生 D．一定有电子转移
将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸液体的大烧杯中,然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．该反应中热能转化为产物内部的能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O △H﹥0
【化学——选修3：物质结构与性质】
磷元素在生产和生活中有广泛的应用。
（1）P原子价电子排布图为__________________________。
（2）四（三苯基膦）钯分子结构如下图：
P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为___________；判断该物质在水中溶解度并加以解释_______________________。该物质可用于右上图所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为__________________；一个A分子中手性碳原子数目为__________________。
（3）在图示中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：
（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148 ℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P－Cl的键长只有198 nm和206 nm两种，这两种离子的化学式为 ；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为__________________；该晶体的晶胞如右图所示，立方体的晶胞边长为a pm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_________g/cm3。
（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P－Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因 。
钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是
A．负极发生的反应为：Fe－2e－==Fe2＋
B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－==4OH－
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
①CH3（CH2）4CH3 ②CH3CH2CH===CH2 ③④
A．③④ B．② C．①③ D．②④
10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能加快反应速率但又不影响氢气生成的是
A．KNO3 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3
下列说法不正确的是
①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO 2 等有害气体
③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好
④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低
A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子
B．78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NA
C．1mo1•L﹣1的AlC13溶液中，C1﹣离子的数目为3 NA
D．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NA
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．实验室所制得的1.7gNH3中含有的电子数为0.1NA
B．标准状况下2.24LHF中含有HF分子数为0.1NA
C．1L0.1 mol•L-1NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA
D．0.1mol氯酸钾与足量盐酸反应生成氯气转移电子数为0.5NA
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④
煤