题目内容

10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能加快反应速率但又不影响氢气生成的是

A．KNO3 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3

练习册系列答案
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下列叙述中正确是

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2Na＋O2 = Na2O2

B．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2

C．小苏打的主要成分是碳酸钠，NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

D．金属钠着火时，用干燥的细沙土覆盖灭火

碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：4VB2 + 11O2＝4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（ ）

A．电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

B．VB2电极发生的电极反应为：2VB2 + 11H2O - 22e-＝V2O5 + 2B2O3 + 22H+

C．外电路中电子由c电极流向VB2电极

D．若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L

最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）

①辛烯和3－甲基－1－丁烯 ②苯和乙炔 ③1－氯丙烷和2-氯丙烷 ④甲基环己烷和乙烯

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

下列有关氧化还原的叙述中，正确的是（ ）

A．一定有氧气参加 B．氧化剂本身发生氧化反应

C．氧化反应一定先于还原反应发生 D．一定有电子转移

简答下列问题：

（1）酸雨是怎样形成的？它有什么危害？

（2）建筑物中的哪些金属受酸雨破坏的程度较小？

（3）为什么冬天雨水的酸性通常较强？

在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是

A．银 B．镁 C．铝 D．铜

已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ•mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ•mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（ ）

A． ＋43.5 kJ•mol－1 B．－43.5 kJ•mol－1

C．－67.7 kJ•mol－1 D．＋67.7 kJ•mol－1

下列实验方案设计中，能达到实验目的的是：

选项

实验目的

实验方案

A

验证二氧化硫漂白性

二氧化硫通入溴水中，看溶液颜色是否褪色

B

检验氯化铁溶液中是否含FeCl2

向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液

C

检验食盐中是否添加KIO3

取食盐试样，溶于KI溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝

D

验证Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)

向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液，观察沉淀颜色

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