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t℃时，2L0.1mol·的某一元弱酸中，平衡时未发生电离的酸为0.186mol，则此酸的电离度为

[　　]

A．7%
B．14%
C．1.8×
D．9.26×
答案：A
练习册系列答案
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（2012?江苏一模）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵
请回答下列问题：
（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
④②③①
④②③①
．
（2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
．
（3）已知t℃，KW=1×10-13，则t℃
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=10，则a：b=
101：9
101：9
．
（4）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，则a/b=
1
1
（填数据）；
②若x+y=13，则a/b=
0.1
0.1
（填数据）；
③若x+y＞14，则a/b=
10x+y-14
10x+y-14
（填表达式）；
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH（x、y）的关系式为
x+y=14+lg（
a
b
）
x+y=14+lg（
a
b
）
（填表达式）．
计算：
（1）t℃时AgCl的KSP=4×10-10 （mol/L）2，计算t℃时AgCl的溶解度是多少？（t℃AgCl饱和溶液当水处理，水的密度近似按1g/mL计算）
 

（2）室温下，pH=4的盐酸溶液和PH=4的氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别是多少？（3）请排列出PH=4的0.1mol/l的氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序
 
．

t℃时，2L0.1mol·的某一元弱酸中，平衡时未发生电离的酸为0.186mol，则此酸的电离度为

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A．7%
B．14%
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