题目内容
【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡 常数（25℃） | Ka＝1.77×10－4 | Ka＝4.0×10－8 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝4.7×10－11 | Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7 |
（1）室温下①0.1mol·L-1HCOONa，②0.1mol·L-1NaClO，③0.1mol·L-1Na2CO3，④0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为_______________________。
（2）浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为_______________________。
（3）下列离子方程式正确的是___________（填字母）。
A.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
C.H2SO3+=2HCOO-=2HCOOH+SO32-
D.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
（4）某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol·L-1，c（HO-）=10-ymol·L-1，x与y的关系如图所示。
①此温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的OH-浓度为____________。
②在此温度下，0.1mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1mol·L-1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0.1mol·L-1的Ba（OH）2 | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.1mol·L-1的NaHSO4 | 5 | 10 | 15 | 20 |
按丁方式混合后，所得溶液显____________（填“酸”“碱”或“中”）性，写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：______________。按甲方式混合后，所得溶液的pH为____________。
【答案】③＞②＞④＞① c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-） BD 1×10-10mol·L-1 中 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O 11
【解析】
（1）几种物质都是强碱弱酸盐，溶液显碱性，根据表格数据，推出电离出H＋能力的大小是H2SO3>HCOOH>H2CO3>HSO3－>HClO>HCO3－，利用盐类水解的规律，得出pH从大到小的关系为Na2CO3>NaClO>Na2SO3>NaHCO3>HCOONa>NaHSO3，即有③>②>④>①；
（2）依据水解程度越大，溶液中酸根离子浓度越小，根据(1)的分析，得出溶液中离子浓度：c(SO32－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(HSO3－)；
（3）根据表格数据，推出电离出H＋能力的大小是H2SO3>HCOOH>H2CO3>HSO3－>HClO>HCO3－，
A、HClO电离出H＋能力强于HCO3－，因此反应的离子方程式为ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCO3－，故A错误；
B、HCOOH的酸性强于碳酸，发生2HCOOH＋CO32－=2HCOO－＋H2O＋CO2↑，故B正确；
C、根据电离出H＋强弱，推出H2SO3＋HCOO－=HCOOH＋HSO3－，故C错误；
D、Cl2能与H2O反应Cl2＋H2O
HCl＋HClO，有可能发生Cl2＋H2O＋2CO32－=2HCO3－＋Cl－＋ClO－，故D正确；
答案选BD；
（4）①该温度下的水的离子积为c(H＋)×c(OH－)=100×10－12=10－12，此温度下，0.01mol·L－1的NaOH溶液中水电离出的c(OH－)=c(H＋)=
=
=10－10mol·L－1；
②10mL0.1mol·L－1Ba(OH)2与20mL0.1mol·L－1NaHSO4混合，发生的反应方程式为Ba(OH)2＋H2SO4=2H2O＋BaSO4↓＋Na2SO4，溶液显中性；按乙方式混合，其离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O；按甲方式混合，发生离子反应方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，反应后溶液中n(OH－)=10×10－3L×0.1mol·L－1×2－5×10－3L×0.1mol·L－1=1.5×10－3mol，即c(OH－)=
=0.1mol·L－1，pH为11。
【题目】某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因，该小组同学用如图装置完成以下实验：
序号 | 实验I | 实验II |
集气瓶中所盛气体 | O2 | 加热浓硝酸 产生的气体 |
现象 | 木炭迅速燃烧发出亮光 | 木炭迅速燃烧发出亮光 |
下列说法正确的是
A. 浓硝酸分解产生的V(NO2):V(O2)=1:1
B. 红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应
C. 能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气
D. 以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO2
