题目内容
【题目】氟的单质及含氟化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)BF3常用作有机反应的催化剂，下列B原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____________、_______________。(填标号)
(2)NH4HF2(氟氢化铵)固态时包含的作用力有_______________(填标号)。
a.离子键 b.
键 c.
键 d.氢键
(3)由反应2F2+2NaOH＝OF2+2NaF+H2O可制备OF2。OF2的空间构型为___________，氧原子的杂化方式是_____________________________
(4)CsF是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的born－Haber循环计算得到。
由图（a）可知，Cs原子的第一电离能为_______________________kJ·mol－1，F－F键的键能为________kJ·mol－1，CsF的晶格能为________kJ·mol－1。
(5)BaF2晶胞是一种良好的闪烁晶体[如图(b)所示]。Ba2＋的配位数为_________个；已知其密度为
，则BaF2的晶胞参数为a=____________(设NA为阿伏加德罗常数的数值，列出计算式) nm。
【答案】A D abd V型 sp3杂化 375.7 158.8 756.9 8 
【解析】
(1)基态B原子的排布式为1s22s22p1，处于最低能量状态，为A；B原子处于激发态时，能量较高，最高的为D；
(2)氟氢化铵固态时，铵根离子与HF2-间存在离子键，铵根离子内部N-H为
键或极性共价键和配位键，H-F间为键，无
键，氟氢化铵之间还存在氢键，答案为abd；
(3)OF2中心O原子含有2个O-F键，2个孤电子对，为sp3杂化，空间构型为V型；
(4)Cs原子的第一电离能为气态电中性Cs原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，即Cs（g）+1/2F2（g）到Cs+（g）+1/2F2（g）的过程释放的能量，为375.7kJ/mol；F－F键的键能为Cs+（g）+1/2F2（g）到Cs+（g）+F（g）释放能量的2倍，即158.8 kJ/mol；CsF的晶格能为Cs+（g）+F-（g）到CsF（s）释放的能量为756.9kJ/mol；
(5)BaF2晶胞中，钡离子在晶胞的顶点和面心，个数为8×1/8+6×1/2=4，氟离子在内部，有8个；距离Ba2＋距离相等且最近的F-在相邻的内部，个数为8，则配位数为8；ρ=m/V=（137×4+19×8）/a3×10-21×NA=4.893，则a=。
【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡 常数（25℃） | Ka＝1.77×10－4 | Ka＝4.0×10－8 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝4.7×10－11 | Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7 |
（1）室温下①0.1mol·L-1HCOONa，②0.1mol·L-1NaClO，③0.1mol·L-1Na2CO3，④0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为_______________________。
（2）浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为_______________________。
（3）下列离子方程式正确的是___________（填字母）。
A.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
C.H2SO3+=2HCOO-=2HCOOH+SO32-
D.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
（4）某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol·L-1，c（HO-）=10-ymol·L-1，x与y的关系如图所示。
①此温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的OH-浓度为____________。
②在此温度下，0.1mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1mol·L-1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0.1mol·L-1的Ba（OH）2 | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.1mol·L-1的NaHSO4 | 5 | 10 | 15 | 20 |
按丁方式混合后，所得溶液显____________（填“酸”“碱”或“中”）性，写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：______________。按甲方式混合后，所得溶液的pH为____________。
【题目】I.下图是抚州市某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
抚州市某医疗机构临床检验结果报告单 | ||||
分析项目 | 检测结果 | 单位 | 正常值参考范围 | |
1 | 锌（Zn） | 109.62 | μmol/L | 66-120 |
2 | 铁（Fe） | 5.92↓ | mmol/L | 7.52-11.82 |
3 | 钙（Ca） | 1.68 | mmol/L | 1.55-2.10 |
…… | ||||
根据上表的数据，回答下列问题：
（1）该儿童_____元素含量偏低。
（2）报告单中“μmol/L”是__________（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。
（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的________（填“氧化性”或“还原性”）。
II. 高铁酸钾（K2FeO4，铁元素为+6价）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，无二次污染。制备高铁酸钾的离子反应方程式为：___Fe(OH)3+__ClO-+___OH- = ___FeO42-+___Cl-+ __H2O
回答下列问题：
（4）配平该离子方程式。
（5）每生成1molFeO42-转移的电子数为___________，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为________mo1。
