Question

【题目】下列顺序排列正确的是

A. 元素的非金属性：P>S>ClB. 原子半径：F>Cl>I

C. 碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2D. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据元素在周期表中的位置和元素周期律解题即可。

A. 同周期，从左向右元素的非金属性逐渐增强，所以元素的非金属性P＜S＜Cl，故A错误；

B. 同主族，从上到下随着电子层数的增多，原子半径逐渐增大，所以原子半径：F＜Cl＜I，故B错误；

C. 因为金属性K＞Na＞Mg，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性KOH>NaOH>Mg(OH)2，故C正确；

D. 因为非金属性Cl＞Br＞I，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性HIO4＜HBrO4＜HClO4，故D错误；

故答案选C。