Question

【题目】短周期元素M和N的离子M2+和N2－具有相同电子层结构，则下列说法正确的是

A. M和N原子的电子层数相等B. M和N原子最外层电子数相等

C. M的原子序数比N小D. M2+的离子半径比N2－小

Answer 1

【答案】D

【解析】

短周期元素的离子M2+和N2-具有相同的电子层结构，M元素位于N元素的下一周期，N位于第二周期第VIA族，为O元素，M位于第三周期第IIA族，为Mg元素，据此分析解答。

根据上述分析，N为O元素，M为Mg元素。

A．元素的周期数与其原子的电子层数相同，M的电子层数是3，N的电子层数是2，所以两种元素原子的电子层数不同，故A错误；

B．M最外层有2个电子，N最外层有6个电子，所以M和N元素的最外层电子数不等，故B错误；

C．M是Mg元素，N是O元素，镁元素的原子序数是12，氧元素的原子序数是8，所以M的原子序数大于N，故C错误；

D．电子层结构相同的阴阳离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以氧离子的半径大于镁离子，故D正确；

故选D。