题目内容
（1）在Cl2、NO、SO2、NO2、NH3五种气体中，与空气相遇立即变色的是 ，常用于自来水杀菌、消毒的是 ，能用向下排空气法收集的是 ，溶于水后能生成强酸的是 ．
（2）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒消毒剂．
①工业上通过下列方法制取ClO2，完成该反应的化学方程式：2KClO3+SO2=2C1O2+
②配平下列化学方程式：
KClO3+ H2C2O4+ H2SO4= ClO2↑+ K2SO4+ CO2↑+ H2O
（3）下列有关上述反应的说法正确的是 ．
A．H2C2O4在反应中被还原
B．KClO3是氧化剂
C．ClO2是还原剂
D．生成1molClO2有2mol电子转移．
（2）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒消毒剂．
①工业上通过下列方法制取ClO2，完成该反应的化学方程式：2KClO3+SO2=2C1O2+
②配平下列化学方程式：
（3）下列有关上述反应的说法正确的是
A．H2C2O4在反应中被还原
B．KClO3是氧化剂
C．ClO2是还原剂
D．生成1molClO2有2mol电子转移．
考点：氧化还原反应方程式的配平,氧化还原反应,常见气体的检验
专题：
分析：（1））NO具有强的还原性，空气中容易被氧化为二氧化氮；氯气与水反应生成的次氯酸具有强的氧化性，能够杀菌消毒；向下排空气法收集的气体其密度应小于空气密度；氯气与水反应生成的氯化氢和二氧化氮与水生成的硝酸为强酸；
（2）①方程式中Cl元素化合价降低，则二氧化硫中+4价的S元素化合价升高为+6价，应生成硫酸盐；
②反应中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，依据氧化还原反应化合价升降数相等配平方程式；
（3）反应2 KClO3+1 H2C2O4+1 H2SO4=2 ClO2↑+1 K2SO4+2 CO2↑+2 H2O中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，据此解答．
（2）①方程式中Cl元素化合价降低，则二氧化硫中+4价的S元素化合价升高为+6价，应生成硫酸盐；
②反应中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，依据氧化还原反应化合价升降数相等配平方程式；
（3）反应2 KClO3+1 H2C2O4+1 H2SO4=2 ClO2↑+1 K2SO4+2 CO2↑+2 H2O中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，据此解答．
解答：
解：（1）NO为无色气体，具有强的还原性，空气中容易被氧化为二氧化氮，二氧化氮为红棕色；
氯气与水反应生成的次氯酸具有强的氧化性，能够杀菌消毒，常用于自来水杀菌、消毒；
向下排空气法收集的气体其密度应小于空气密度，符合条件的气体为氨气；
氯气与水反应生成的氯化氢和二氧化氮与水生成的硝酸为强酸；
故答案为：NO；Cl2；NH3；Cl2和NO2；
（2）①方程式中Cl元素化合价降低，则二氧化硫中+4价的S元素化合价升高为+6价，应生成硫酸盐，结合原子个数守恒可知该硫酸盐为硫酸钾；
故答案为：K2SO4；
②反应中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，氧化还原反应化合价升降数相等，所以KClO3系数为2，H2C2O4系数为1，然后依据原子个数守恒配平其他物质的系数，方程式为：2 KClO3+1 H2C2O4+1 H2SO4=2 ClO2↑+1 K2SO4+2 CO2↑+2 H2O；
故答案为：2；1；1；2；1；2；2；
（3）反应2 KClO3+1 H2C2O4+1 H2SO4=2 ClO2↑+1 K2SO4+2 CO2↑+2 H2O中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以KClO3做氧化剂发生还原反应，被还原；C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2C2O4做还原剂，发生氧化反应，被氧化，生成1molClO2有1mol电子转移；
故答案为：B．
氯气与水反应生成的次氯酸具有强的氧化性，能够杀菌消毒，常用于自来水杀菌、消毒；
向下排空气法收集的气体其密度应小于空气密度，符合条件的气体为氨气；
氯气与水反应生成的氯化氢和二氧化氮与水生成的硝酸为强酸；
故答案为：NO；Cl2；NH3；Cl2和NO2；
（2）①方程式中Cl元素化合价降低，则二氧化硫中+4价的S元素化合价升高为+6价，应生成硫酸盐，结合原子个数守恒可知该硫酸盐为硫酸钾；
故答案为：K2SO4；
②反应中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，氧化还原反应化合价升降数相等，所以KClO3系数为2，H2C2O4系数为1，然后依据原子个数守恒配平其他物质的系数，方程式为：2 KClO3+1 H2C2O4+1 H2SO4=2 ClO2↑+1 K2SO4+2 CO2↑+2 H2O；
故答案为：2；1；1；2；1；2；2；
（3）反应2 KClO3+1 H2C2O4+1 H2SO4=2 ClO2↑+1 K2SO4+2 CO2↑+2 H2O中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以KClO3做氧化剂发生还原反应，被还原；C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2C2O4做还原剂，发生氧化反应，被氧化，生成1molClO2有1mol电子转移；
故答案为：B．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，配平氧化还原方程式应遵循化合价升降数守恒、原子个数守恒．
练习册系列答案
相关题目
有关下列溶液的叙述不正确的是（ ）
| A、C H3COOH与CH3COONa的混合溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） |
| B、常温下，0.1mol．L-1CH3COONa溶液和0.1mol．L-1NaHCO3溶液，NaHCO3溶液的pH大 |
| C、0.1mol．L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、将l mol KC1、l mol KHS溶于水配成的混合溶液中：n（K+）=n（S2-）+n（HS-）+n（H2S） |
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
| B、AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4 NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+ |
| C、铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O |
| D、向小苏打溶液中滴入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO- |
下列反应中，H2O2只表现氧化性的是（ ）
A、2H2O2
| ||||
| B、H2O2+2Fe3+═2Fe2++2H++O2↑ | ||||
| C、H2O2+SO2═H2SO4 | ||||
| D、H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O |
在由水电离产生的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、Ba2+、Cl-、NO3- |
| B、Na+、Ca2+、I-、NO3- |
| C、NH4+、Al3+、Br-、SO42- |
| D、K+、Na+、HCO3-、SO42- |
在虚线处开环聚合得
（此聚合物用作表面活性剂，）则开环
聚合得
