题目内容
将Mg、Al组成的混合物共0.1mol溶于100mL 3mol/LHCl溶液中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V的变化如图所示：
（1）A点沉淀的成分是 （用化学式表示）．
（2）A点沉淀的总物质的量n= ．
（3）V2= ．
（4）若混合物仍为0.1mol，其中Mg的物质的量分数为a，用100mL 3mol/LHCl溶液溶解此混合物后，再加入360mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，则满足此条件的a的取值范围为 ．
（1）A点沉淀的成分是
（2）A点沉淀的总物质的量n=
（3）V2=
（4）若混合物仍为0.1mol，其中Mg的物质的量分数为a，用100mL 3mol/LHCl溶液溶解此混合物后，再加入360mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，则满足此条件的a的取值范围为
考点：有关混合物反应的计算,化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：镁铝的混合物溶于盐酸溶液中，发生反应生成氯化镁和氯化铝，先反应后的溶液中滴入氢氧化钠溶液，在氢氧化钠体积小于V1时，氢氧化钠与没有反应的盐酸反应，故0～V1mL时，不产生沉淀，氢氧化钠体积为V1mL～V2mL，氯化镁和氯化铝与开始氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氢氧化铝，在A点时沉淀达到最大量；氢氧化钠体积为V2mL～V3mL氢氧化铝和氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠，当氢氧化钠体积为V2mL，镁离子和铝离子恰好沉淀，溶液中阳离子为Na+，阴离子为Cl-，即溶液中的溶质为NaCl，n（Na+）=n（Cl-），其中Na+来自NaOH，Cl-来自HCl，故当氢氧化钠体积为V2mL，n（NaOH）=n（HCl），据此解答（1）（2）（3）；
（4）若混合物仍为0.1mol，其中镁的物质的量分数为a，用100mL3mol?L-1盐酸溶解后，再加入360mL 1mol?L-1氢氧化钠溶液，所得溶液无Al（OH）3沉淀，证明生成的氢氧化铝全部和氢氧化钠反应，由上述分析知：v1=300ml，再加入60mL 1mol?L-1氢氧化钠溶液，所得Al（OH）3沉淀完全溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，所得Al（OH）3沉淀完全溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，求得：Al（OH）3最大取值0.06mol，即0＜n（Al）≤0.06mol，n（Mg）+n（Al）=0.1mol，据此判断镁的物质的量范围及a的范围．
（4）若混合物仍为0.1mol，其中镁的物质的量分数为a，用100mL3mol?L-1盐酸溶解后，再加入360mL 1mol?L-1氢氧化钠溶液，所得溶液无Al（OH）3沉淀，证明生成的氢氧化铝全部和氢氧化钠反应，由上述分析知：v1=300ml，再加入60mL 1mol?L-1氢氧化钠溶液，所得Al（OH）3沉淀完全溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，所得Al（OH）3沉淀完全溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，求得：Al（OH）3最大取值0.06mol，即0＜n（Al）≤0.06mol，n（Mg）+n（Al）=0.1mol，据此判断镁的物质的量范围及a的范围．
解答：
解：镁铝的混合物溶于盐酸溶液中，发生反应生成氯化镁和氯化铝，先反应后的溶液中滴入氢氧化钠溶液，在氢氧化钠体积小于V1时，氢氧化钠与没有反应的盐酸反应，故0～V1mL时，不产生沉淀，氢氧化钠体积为V1mL～V2mL，氯化镁和氯化铝与开始氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氢氧化铝，在A点时沉淀达到最大量；氢氧化钠体积为V2mL～V3mL氢氧化铝和氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠，当氢氧化钠体积为V2mL，镁离子和铝离子恰好沉淀，溶液中阳离子为Na+，阴离子为Cl-，即溶液中的溶质为NaCl，n（Na+）=n（Cl-），其中Na+来自NaOH，Cl-来自HCl，
（1）根据分析可知，A点的沉淀为：Mg（OH）2、Al（OH）3，故答案为：Mg（OH）2、Al（OH）3；
（2）镁和流程的物质的量为0.1mol，根据质量守恒定律，则A点生成沉淀的物质的量为0.1mol，故答案为：0.1mol；
（3）加入V2mLNaOH时，n（NaOH）=n（HCl）=3mol?L-1×0.1L=0.3mol，V（NaOH）=
=0.3L=300mL，故答案为：300mL；
（4）若混合物仍为0.1mol，其中镁的物质的量分数为a，则镁的物质的量为0.1amol，
用100mL 3mol/LHCl溶液溶解此混合物后，再加入360mL 1mol/L的NaOH溶液，所得溶液无Al（OH）3沉淀，证明生成的氢氧化铝全部和氢氧化钠反应，由上述分析知：V2=300mL，再加入60mL 1mol?L-1氢氧化钠溶液，
所得Al（OH）3沉淀完全溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Al（OH）3最大取值0.06mol，即0＜n（Al）≤0.06mol，n（Mg）+n（Al）=0.1mol，则0.04≤n（Mg）＜0.1，
则a的范围为：0.4≤a＜1，
故答案为：0.4≤a＜1．
（1）根据分析可知，A点的沉淀为：Mg（OH）2、Al（OH）3，故答案为：Mg（OH）2、Al（OH）3；
（2）镁和流程的物质的量为0.1mol，根据质量守恒定律，则A点生成沉淀的物质的量为0.1mol，故答案为：0.1mol；
（3）加入V2mLNaOH时，n（NaOH）=n（HCl）=3mol?L-1×0.1L=0.3mol，V（NaOH）=
| 0.3mol |
| 1mol/L |
（4）若混合物仍为0.1mol，其中镁的物质的量分数为a，则镁的物质的量为0.1amol，
用100mL 3mol/LHCl溶液溶解此混合物后，再加入360mL 1mol/L的NaOH溶液，所得溶液无Al（OH）3沉淀，证明生成的氢氧化铝全部和氢氧化钠反应，由上述分析知：V2=300mL，再加入60mL 1mol?L-1氢氧化钠溶液，
所得Al（OH）3沉淀完全溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Al（OH）3最大取值0.06mol，即0＜n（Al）≤0.06mol，n（Mg）+n（Al）=0.1mol，则0.04≤n（Mg）＜0.1，
则a的范围为：0.4≤a＜1，
故答案为：0.4≤a＜1．
点评：本题以图象题的形式考查镁铝单质及其化合物性质、混合物反应的计算，题目难度较大，分析图象各阶段的发生的反应是解题关键，注意掌握常见金属及其化合物性质，明确混合物计算的常用方法．
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| A、Ⅲ、Ⅰ、Ⅳ |
| B、Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ |
| C、Ⅲ、Ⅳ、Ⅰ |
| D、I、Ⅳ、Ⅲ |
下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（ ）
①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤氯化钡溶液 ⑥品红溶液．
①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤氯化钡溶液 ⑥品红溶液．
| A、①⑤ | B、③④⑤ |
| C、②⑥ | D、②③④⑥ |
下列除去括号内杂质的方法错误的是（ ）
| A、SiO2（ Al2O3）：加NaOH溶液后过滤 |
| B、Br2（CCl4）：蒸馏 |
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对下列实验现象的描述错误的是（ ）
| A、将NaOH溶液加到FeSO4溶液中，生成的沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色 |
| B、Cu加到稀H2SO4中，生成无色气体 |
| C、金属Na投入滴有酚酞的水中，得到的溶液颜色变化：无色→红色 |
| D、将NaOH溶液加到AlCl3溶液中，实验现象为：先生成白色沉淀后逐渐溶解 |
，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．
下列化合物中，不能通过两种单质直接化合制取的是（ ）
| A、NH3 |
| B、SO2 |
| C、CuCl2 |
| D、FeCl2 |