Question

有关下列溶液的叙述不正确的是（　　）

• A、C H₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
• B、常温下，0.1mol．L^-1CH₃COONa溶液和0.1mol．L^-1NaHCO₃溶液，NaHCO₃溶液的pH大
• C、0.1mol．L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、将l mol KC1、l mol KHS溶于水配成的混合溶液中：n（K⁺）=n（S^2-）+n（HS^-）+n（H₂S）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、根据电荷守恒，得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）；
B、对应酸越弱，阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，酸性强弱为：CH₃COOH＞H₂CO₃，pH由大到小的排列顺序：NaHCO₃＞CH₃COONa；
C、（NH₄）₂SO₄是强酸弱碱盐，且二元的铵根离子浓度最大，所以离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
D、根据钾和硫的物质的量之比为2：1，而硫元素在溶液中存在形式有三种，得到n（K⁺）=2[n（S^2-）+n（HS^-）+n（H₂S）]．

解答： 解：A、根据电荷守恒，得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故A正确；
B、对应酸越弱，阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，酸性强弱为：CH₃COOH＞H₂CO₃，pH由大到小的排列顺序：NaHCO₃＞CH₃COONa，所以，NaHCO₃溶液的pH大，故B正确；
C、（NH₄）₂SO₄是强酸弱碱盐，且二元的铵根离子浓度最大，所以离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D、根据钾和硫的物质的量之比为2：1，而硫元素在溶液中存在形式有三种，得到n（K⁺）=2[n（S^2-）+n（HS^-）+n（H₂S）]，故D错误；
故选CD．

点评：本题考查了溶液pH的大小比较、电荷守恒和物料守恒的相关知识，题目难度不大，注意考虑电解质的强弱以及盐类的水解情况，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．