题目内容
已知反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，据此判断下列说法正确的是（ ）
| A、该反应中所有生成物都属于电解质 |
| B、反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6 |
| C、该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 |
| D、生成6.72L的氯气，转移电子数为0.5NA |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，HCl中Cl元素由-1价升高为0，结合电子的转移数目解答该题．
解答：
解：A．氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，还原剂是参加反应氯化氢的
，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5，故B错误；
C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，该反应表明氧化性KClO3比Cl2强，故C正确；
D．由于气体存在的条件未知，不一定为标准状况下，则不能确定气体的物质的量，故D错误．
故选C．
B．KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，还原剂是参加反应氯化氢的
| 5 |
| 6 |
C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，该反应表明氧化性KClO3比Cl2强，故C正确；
D．由于气体存在的条件未知，不一定为标准状况下，则不能确定气体的物质的量，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，易错选项是D，注意气体存在的条件的判断，为易错点，难度不大．
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下列物质的性质按由弱到强或由易到难排列的（ ）
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对于可逆反应A（g）+3B（s）?2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）
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去年年末，今年年初我国多省市遭遇雾霾笼罩，雾霾中含有大量的PM2.5，PM2.5又称为“细颗粒物”，下列说法不正确的是（ ）
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| A、标况下，2.24L乙二醇含有0.2NA个碳原子 |
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区分CO2和SO2的最佳方法是（ ）
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气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是（ ）
①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2 ④可能含有Cl2、CO2．
①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2 ④可能含有Cl2、CO2．
| A、只有① | B、只有③ |
| C、①和③ | D、②和③ |
下列有关叙述正确的是（ ）
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C、 属于脂环化合物 |
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