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在同体积0.3mol?L-1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（ ）
分析：稀盐酸、稀硫酸和醋酸与锌反应都生成氢气，稀硝酸和锌反应生成氮的化合物，根据弱氧化性酸中氢离子的物质的量计算生成氢气的多少．
解答：解：稀盐酸、稀硫酸和醋酸与锌反应都生成氢气，稀硝酸和锌反应生成氮的化合物，硫酸是二元酸，醋酸和盐酸是一元酸，等浓度、等体积的醋酸和盐酸，与足量锌反应生成氢气的量相同；等浓度等体积的硫酸和盐酸中，硫酸中氢离子的物质的量大于盐酸，所以硫酸中产生氢气的量最多，
故选A．
故选A．
点评：本题考查了酸和金属的反应，明确酸的氧化性强弱、同浓度同体积的酸和足量金属反应生成氢气多少的因素即可解答，注意硝酸和浓硫酸与锌反应都不产生氢气，为易错点．
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在同体积0.3mol?L-1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（ ）
| A、盐酸和硝酸中放出的氢气相等 | B、醋酸中放出氢气量最多 | C、盐酸中放出的氢气量最多 | D、硫酸中放出氢气量最多 |