题目内容
15．某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
（1）检查气体发生装置A的气密性的操作是关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．
（2）实验过程如下：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯 | D装置中：溶液变红色；E装置中：水层溶液变黄色，振荡后CCl4层无明显变化 | Cl2、Br2、Fe3+氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞Fe3+ |
①为了探究溶液“红色慢慢褪去”的原因，进行如下实验．
取D中溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+．取D中溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．实验证明“红色慢慢褪去”的原因是过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-浓度减小，则使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反应方向移动而褪色．
②猜测SCN-可能被Cl2氧化了，又进行了如下研究．
资料显示：
SCN-的电子式为
，认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是SCN-中碳元素是最高价态+4价．取D中溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是硫元素．通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-，若SCN-与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是16mol．（4）整套实验装置存在一处明显不足，请在下面的方框内画出相应的改进装置．
分析 （1）装置A制备氯气，装置连接后应检验装置的气密性，可以利用分液漏斗中的液体是否流下分析判断装置气密性；
（2）自发进行的同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
（3）①取D中溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在铁离子，过量氯气和SCN-反应SCN-浓度减小，根据铁离子和硫氰根离子反应平衡原理分析；
②因氧与硫的最外层电子数相同，根据题目信息，确定SCN-中各原子的连接顺序为S-C-N，S与C形成一对共用电子对，C与N形成三对共用电子对，SCN-得到的一个电子给了S，认为SCN-中碳元素没有被氧化，是离子中碳元素化合价处于最高化合价+4价，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明白色沉淀为硫酸钡，即溶液中有硫酸根离子，其中硫显+6价，而原来SCN-中硫显-2价，所以被氧化的元素为硫元素，SCN-与Cl2反应生成硫酸根和硝酸根还有二氧化碳，所以它们反应的化学方程式为：SCN-+8Cl2+9H2O=NO3-+SO42-+CO2+Cl-+18H+，此反应中电子转移数目为16，即由方程式计算得到电子转移；
（4）氯气有毒不能直接排空，要用碱液吸收尾气．
解答 解：（1）装置A制备氯气，装置连接后应检验装置的气密性，方法是关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好，
故答案为：关闭止水夹b，打开活塞a
（2）D装置中：溶液变红，说明有铁离子生成，据此得出氯气的氧化性大于铁离子；
E装置中：水层溶液变黄，振荡后CCl4层无明显变化，说明氯气和溴离子不反应，
根据D和E装置知，溴的氧化性大于铁离子，则氧化性强弱顺序是 Cl2＞Br2＞Fe3+，
故答案为：Cl2＞Br2＞Fe3+；
（3）①取D中溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成为Fe（OH）3沉淀，则溶液中一定存在Fe3+，实验证明“红色慢慢褪去”，是过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-浓度减小，则使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反应方向移动而褪色，
故答案为：Fe3+；过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-浓度减小，则使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反应方向移动而褪色；
②因氧与硫的最外层电子数相同，根据题目信息，确定SCN-中各原子的连接顺序为S-C-N，S与C形成一对共用电子对，C与N形成三对共用电子对，SCN-得到的一个电子给了S，故SCN-的电子式，认为SCN-中碳元素没有被氧化，是离子中碳元素化合价处于最高化合价+4价，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明白色沉淀为硫酸钡，即溶液中有硫酸根离子，其中硫显+6价，而原来SCN-中硫显-2价，所以被氧化的元素为硫元素，SCN-与Cl2反应生成硫酸根和硝酸根还有二氧化碳，所以它们反应的化学方程式为：SCN-+8Cl2+9H2O=NO3-+SO42-+CO2+Cl-+18H+，此反应中电子转移数目为16，即由方程式可知每生成1mol二氧化碳要转移16mol电子，
故答案为：；SCN-中碳元素是最高价态+4价；硫元素；16；
（4）由于氯气有毒，直接排放到空气中会污染大气，要用碱液吸收尾气，实验装置缺少尾气处理装置，改进措施如图：
，
故答案为：．
点评 本题考查了性质实验方案设计，明确反应原理是解本题关键，结合资料分析解答，会根据离子反应方程式判断氧化性强弱，会根据实验现象确定发生的反应，难度中等．
请找
| A | B | C | |
| 浓度1 | 0.05mol•L-1 | amol•L-1 | 0.05mol•L-1 |
| 浓度2 | 0.078mol•L-1 | 0.078mol•L-1 | 0.122mol•L-1 |
| 浓度3 | 0.06mol•L-1 | 0.06mol•L-1 | 0.04mol•L-1 |
| 浓度4 | 0.07mol•L-1 | 0.07mol•L-1 | 0.098mol•L-1 |
| A． | 由[浓度3]与[浓度1]的比较，可判断出正反应是放热反应 | |
| B． | 由[浓度2]与[浓度1]的比较，可判断平衡移动的原因是升高温度 | |
| C． | [浓度1]中a=0.05mol•L-1 | |
| D． | 该组某学生在实验①过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]．与[浓度1]比较，可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差 |
| A． | 泥沙和食盐（溶解，过滤） | B． | 汽油和水（分液） | ||
| C． | KNO3和KCl（降温结晶） | D． | 酒精和水（分液） |
| A． | 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O | |
| B． | 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O | |
| C． | Mg（HCO3）2溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ | |
| D． | 向含 0.5 mol的FeBr2溶液中通入13.44L（标准状况下）Cl2：10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl- |
| A． | 常温下，pH=3的HX（一元酸）溶液与pH=11的YOH（一元碱）溶液等体积混合，所得溶液的pH一定大于或等于7 | |
| B． | 在相同温度下，浓度均为0.1 mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2和（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）相同 | |
| C． | 在pH＜7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 0.4 mol•L-1盐酸与0.1 mol•L-1NaAlO2溶液等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| A． | 质子总数 | B． | 原子总数 | C． | 分子总数 | D． | 质量 |
| A． | K3C60和C60中都含有共价键 | |
| B． | 钾的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1 | |
| C． | K3C60和C60都属于分子晶体，具有较低的熔点 | |
| D． | C60与12C互为同素异形体 |
| A． | v（A）=0.02mol/（L•s） | B． | v（B）=0.03mol/（L•s） | ||
| C． | v（B）=0.90mol/（L•min） | D． | v（C）=0.60mol/（L•min） |
某温度，将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；经过5min后，反应达到平衡，此时转移电子6mol．