Question

1．己知：Mg（s）+2I H₂O （g）=Mg（OH ）₂（s）+H₂（g）△H₁=-441kJ•mol^-1 
H₂O（g）=$\frac{1}{2}$H₂（g）+O₂（g）△H₂=242kJ•mol^-1
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=MgO（s）△H₃=-602kJ•mol^-1
①Mg（OH ）₂分解的热化学方程式为：Mg（OH）₂（s）=MgO（s）+H₂O（g）△H=+81kJ•mol^-1．
②Mg（OH ）₂可以作为阻燃剂的原因（写一条即可）Mg（OH ）₂分解要吸收大量的热，可以降低着火体系的温度．

Answer 1

分析 ①Mg（s）+2H₂O（g）=Mg（OH）₂（s）+H₂（g）△H₁=-441kJ•mol^-1  a，
H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H₂=+242kJ•mol^-1  b，
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=MgO（s）△H₃=-602kJ•mol-1  c，
结合盖斯定律可知b+c-a得到Mg（OH）₂（s）=MgO（s）+H₂O（g）；
②Mg（OH ）₂分解吸收热量．

解答 解：①Mg（s）+2H₂O（g）=Mg（OH）₂（s）+H₂（g）△H₁=-441kJ•mol^-1  a，
H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H₂=+242kJ•mol^-1  b，
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=MgO（s）△H₃=-602kJ•mol-1  c，
由盖斯定律可知b+c-a得到Mg（OH）₂（s）=MgO（s）+H₂O（g），则Mg（OH）₂分解的热化学方程式Mg（OH）₂（s）=MgO（s）+H₂O（g）△H=+81kJ•mol^-1 ；
故答案为：Mg（OH）₂（s）=MgO（s）+H₂O（g）△H=+81kJ•mol^-1 ；
②Mg（OH ）₂可以作为阻燃剂的原因为Mg（OH ）₂分解要吸收大量的热，可以降低着火体系的温度，
故答案为：Mg（OH ）₂分解要吸收大量的热，可以降低着火体系的温度．

点评 本题考查热化学方程式的书写，为高频考点，把握盖斯定律的应用、热化学方程式的书写方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意阻燃剂的原因，题目难度不大．