题目内容
用铁片与50mL1mol/L的硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
| A、对该反应体系加热 |
| B、滴加几滴浓硫酸 |
| C、加入少量CH3COONa固体 |
| D、不用铁片，改用铁粉 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：加快生成氢气的速率，可增大浓度，升高温度，增大固体的表面积以及形成原电池反应，以此解答．
解答：
解：A．加热，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故A不选；
B．滴加几滴浓硫酸，浓度增大，反应速率增大，故B不选；
C．加入少量CH3COONa固体，氢离子浓度降低，反应速率减小，故C选；
D．不用铁片，改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选．
故选C．
B．滴加几滴浓硫酸，浓度增大，反应速率增大，故B不选；
C．加入少量CH3COONa固体，氢离子浓度降低，反应速率减小，故C选；
D．不用铁片，改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选．
故选C．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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工业酒精中常含有甲醇，甲醇有剧毒，不能食用，其分子结构可能如图所示的模型表示．下列有关甲醇的叙述中，错误的是（ ）
| A、甲醇的化学式为CH4O |
| B、甲醇的相对分子质量为32 |
| C、甲醇中C、H、O三种元素的质量比为1：4：1 |
| D、甲醇中氧元素的质量分数为50% |
现有两种高聚物A、B，已知A能溶于氯仿等有机溶剂，并加热到一定条件下熔融成粘稠的液体，B不溶于任何溶剂，加热不会变软或熔融，则下列叙述中一定不正确的是（ ）
| A、高聚物A可能具有弹性，B可能没有弹性 |
| B、高聚物A可能是线型高分子材料 |
| C、高聚物A一定是体型高分子材料 |
| D、高聚物B可能是体型高分子材料 |
在一个固定容积的密闭容器中，加入a molA、b molB，发生aA（g）+bB（g）?pC（g），且a+b≠p，则处于平衡状态的标志是（ ）
| A、c（A）=c（B）=c（C） |
| B、单位时间消耗a molA同时消耗b molB |
| C、混合气体的压强保持不变 |
| D、混合气体的密度保持不变 |
根据下列反应，判断M、N、P的还原性由强到弱的顺序（ ）
①NCl2+P═N+PCI2
②2MCl3+3N═2M+3NCl2．
①NCl2+P═N+PCI2
②2MCl3+3N═2M+3NCl2．
| A、M＞N＞P |
| B、P＞N＞M |
| C、P＞M＞N |
| D、N＞M＞P |
设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（相对原子质量：C-l2 H-1）（ ）
| A、2.24L NO2含有0.2nA个氧原子 |
| B、常温常压下，C2H4和C3H6组成的28g混合气体中含4NA个氢原子 |
| C、1 molC2H6分子中含有7NA个极性键 |
| D、常温下pH=13的NaOH溶液中含有的0.1 NA个OH- |
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（ ）
| X | ||
| Y | Z |
| A、原子半径的大小为：Z＞Y＞X |
| B、若X的一种单质为原子晶体，则含Y元素的盐溶液一定呈酸性 |
| C、若Y可作半导体材料，则X、Z的单质均为分子晶体 |
| D、若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：X＜Z |
Fe3+和Cu2+能够在滤纸上彼此分离开的原因是（ ）
| A、饱和氯化铁和硫酸铜已经分层 |
| B、阳光照射使Fe3+和Cu2+能彼此分开 |
| C、滤纸对Fe3+和Cu2+的吸附力不同 |
| D、Fe3+和Cu2+在流动相溶剂中的溶解能力，扩散速度不同 |