Question

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（　　）

	X
Y		Z

• A、原子半径的大小为：Z＞Y＞X
• B、若X的一种单质为原子晶体，则含Y元素的盐溶液一定呈酸性
• C、若Y可作半导体材料，则X、Z的单质均为分子晶体
• D、若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：X＜Z

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；
B．若X的一种单质为原子晶体，则X为C，故Y为Al、Z为P，Al元素盐溶液有铝盐、偏铝酸盐；
C．若Y可作半导体材料，则Y为Si，故X为N元素、Z为S；
D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，令X的核电荷数为a，则Y、Z的核电荷数分别为a+7、a+9，则a+7+a+9=4a，解得a=8，则X为O元素、Y为P元素、Z为Cl．

解答： 解：A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Y＞Z＞X，故A错误；
B．若X的一种单质为原子晶体，则X为C，故Y为Al、Z为P，Al元素盐溶液有铝盐、偏铝酸盐，铝盐溶液呈酸性，而偏铝酸盐溶液呈碱性，故B错误；
C．若Y可作半导体材料，则Y为Si，故X为N元素、Z为S，氮气与硫单质均为分子晶体，故C正确；
D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，令X的核电荷数为a，则Y、Z的核电荷数分别为a+7、a+9，则a+7+a+9=4a，解得a=8，则X为O元素、Y为P元素、Z为Cl，由于水分子之间存在氢键，常温下水为液态，而HCl为气体，故水的沸点高于HCl的，故D错误，
故选C．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意掌握原子半径比较，难度不大．