Question

A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成分分析方案如下：

下列分析不正确的是(　　)

A．当m1＞m2时，溶液a中阴离子只有1种

B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

C．要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HCl

D．当m2－m3＝2.96 g，Fe3O4的质量至少为2.32 g

Answer 1

解析：A项，m1>m2，说明加入NaOH溶液后一定有固体参与了反应，而Al或者Al2O3均能溶于NaOH溶液生成NaAlO2，且因为NaOH过量，所以溶液a中一定含有OH－和AlO，错误；B项，溶液呈蓝色说明含有Cu2＋，所以固体中一定含铜和Fe3O4，发生反应：8HCl＋Fe3O4===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O,2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，正确；C项，往固体中加入稀盐酸，有气体产生说明肯定含有Al，正确；D项，加入盐酸后发生的反应为8HCl＋Fe3O4===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O,2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，设参加反应的Fe3O4的物质的量为x mol，则由反应方程式知参加反应的Cu的物质的量也为x mol，则有232x＋64x＝2.96，解得x＝0.01 mol，所以参加反应的Fe3O4的质量为0.01 mol×232 g/mol＝2.32 g，正确。

答案：A

点拨：本题考查物质间的转化、化学计算。难度较大。