以BaS为原料制备Ba(OH)2•8H2O的过程是:BaS与HCl反应.所得溶液在70℃-90℃时与过量NaOH溶液作用.除杂.冷却后得到Ba(OH)2•8H2O晶体.据最新报道.生产效率高.成本低的Ba(OH)2•8H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应.(1)新方法的化学方程式为BaS+CuO+9H2O=Ba(OH) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．以BaS为原料制备Ba（OH）₂•8H₂O的过程是：BaS与HCl反应，所得溶液在70℃～90℃时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba（OH）₂•8H₂O晶体，据最新报道，生产效率高、成本低的Ba（OH）₂•8H₂O晶体的新方法是使BaS与CuO反应，
（1）新方法的化学方程式为BaS+CuO+9H₂O=Ba（OH）₂•8H₂O+CuS；
（2）该反应反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行CuS的溶度积比CuO小得多（更难溶），有利于该反应正向进行．

分析 BaS与CuO反应制备Ba（OH）₂•8H₂O晶体，由质量守恒可知反应还应有水，结合质量守恒可书写方程式，由CuO生成CuS，可说明CuS的溶度积比CuO小，符合沉淀的转化规律，以此解答该题．

解答解：（1）BaS与CuO反应制备Ba（OH）₂•8H₂O晶体，反应的化学方程式为BaS+CuO+9H₂O=Ba（OH）₂•8H₂O+CuS，故答案为：BaS+CuO+9H₂O=Ba（OH）₂•8H₂O+CuS；
（2）由CuO生成CuS，可说明CuS的溶度积比CuO小，符合沉淀的转化规律，有利于反应正向移动，
故答案为：CuS的溶度积比CuO小得多（更难溶），有利于该反应正向进行．

点评本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于化学与生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．

练习册系列答案

10．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	常温下，含1 mol Fe的铁片与过量浓HNO₃反应，转移电子的数目为3 N_A个
	B．	19.2 g铜与足量的稀硝酸反应产生NO的体积为4.48 L
	C．	标准状况下，33.6 L SO₃含有9.03×10²³个SO₃分子
	D．	在46 gNO₂和N₂O₄的混合物气体中所含原子总数为3N_A个

7．下列实验能获得成功的是①．
①甲烷气体通入空气中点燃获得热量
②甲烷气体通入氯水中制取一氯甲烷
③甲烷通入酸性高锰酸钾溶液中，可使紫色褪去
④甲烷通入浓硝酸中分解得到碳单质和氢气．

14．写出两种制取溴乙烷的化学方程式并注明反应类型．

2．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请根据三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：

（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，该反应的离子方程式为：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
（2）如图1所示，进行铜与浓硫酸的反应：
①B中的实验现象为品红溶液颜色变浅或褪色．
②拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是：从D向试管中通入空气．
③若将如图2装置连接在上述装置B之后，其中下列说法不合理的是a（填序号）．
a．能表明I^-的还原性强于SO₂的现象是E中蓝色溶液褪色
b．装置F的作用是吸收SO₂尾气，防止污染空气
c．为了验证D中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀
d．为了验证D中FeCl₃完全发生了氧化还原反应，加入KSCN溶液，无明显现象
（3）为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图3所示：
①设计装置A的目的是：利用产生的二氧化碳气体排出B管中的氧气，此装置的明显缺陷是无尾气吸收装置．
②若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的主要成分是：NO、NO₂，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为B（填序号）．
A．0.1mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol．

9．工业上以锂辉石（Li₂O•A1₂O₃•4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如图1：

已知：①Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{\;}$Li₂SO₄+Al₂O₃•4SiO₂•H₂O↓
②不同温度下Li₂CO₃和Li₂SO₄的溶解度如下表：

T/℃	20	40	60	80
S（Li₂CO₃）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S（Li₂SO₄）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）从滤渣1中分离出Al₂O₃的部分流程如下所示，括号中表示加入过量的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

（2）向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li₂CO₃的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li₂CO₃的损失．
（3）工业上用电解法将Li₂CO₃粗品制成高纯Li₂CO₃，其中向电解后所得的纯LiOH溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液可生成Li₂CO₃，反应的化学方程式是2LiOH+NH₄HCO₃=Li₂CO₃↓+NH₃+2H₂O．

6．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3 N_A
	B．	1 2.5 mL1 6 mol•L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 N_A
	C．	7.8 gNa₂S和Na₂O₂ 的混合物中含有的阴离子数等于0.1 N_A
	D．	0.5 mol氧单质含有N_A个O₂

7．

某混合溶液中含有溶质为NaCl、KI和Na₂S各0.1mol，往该溶液在加入一定浓度的AgNO₃溶液，产生沉淀的质量随加入AgNO₃溶液的体积变化如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）

	A．	所加AgNO₃溶液的物质的量浓度为$\frac{0.1}{V}mol•{L}^{-1}$
	B．	a的数值为62.65
	C．	常温下，AgCl，AgI，AgS在水中溶解能力依次减小
	D．	在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成

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