题目内容

7．某混合溶液中含有溶质为NaCl、KI和Na2S各0.1mol，往该溶液在加入一定浓度的AgNO3溶液，产生沉淀的质量随加入AgNO3溶液的体积变化如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）
A．所加AgNO3溶液的物质的量浓度为$\frac{0.1}{V}mol•{L}^{-1}$
B．a的数值为62.65
C．常温下，AgCl，AgI，AgS在水中溶解能力依次减小
D．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成

分析 混合溶液中加入AgNO3溶液发生的离子反应有Ag++Cl-=AgCl↓、Ag++I-=AgI↓、2Ag++S2-=Ag2S↓，三种阴离子的物质的量相等，根据图中纵坐标数值结合离子方程式知，NaCl、KI消耗硝酸银体积相等且是Na2S消耗硝酸银溶液体积的一半，所以0-2V发生反应2Ag++S2-=Ag2S↓、2V-3V发生反应Ag++I-=AgI↓、3V-4V发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，
A．根据图知，0-2V时，n（Ag2S）=$\frac{24.8g}{248g/mol}$=0.1mol，根据Ag原子守恒计算n（AgNO3），根据n=CV判断；
B．a为AgCl、AgI和Ag2S混合物，根据原子守恒计算a值；
C．相同温度下，溶解度小的先生成沉淀；
D．溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质．

解答 解：混合溶液中加入AgNO3溶液发生的离子反应有Ag++Cl-=AgCl↓、Ag++I-=AgI↓、2Ag++S2-=Ag2S↓，三种阴离子的物质的量相等，根据图中纵坐标数值结合离子方程式知，NaCl、KI消耗硝酸银体积相等且是Na2S消耗硝酸银溶液体积的一半，所以0-2V发生反应2Ag++S2-=Ag2S↓、2V-3V发生反应Ag++I-=AgI↓、3V-4V发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，
A．根据图知，0-2V时，n（Ag2S）=$\frac{24.8g}{248g/mol}$=0.1mol，根据Ag原子守恒得n（AgNO3）=2n（Ag2S）=0.2mol，硝酸银物质的量浓度=$\frac{0.2mol}{（2V×1{0}^{-3}）L}$=$\frac{100}{V}$mol/L，故A错误；
B．a为AgCl、AgI和Ag2S混合物，3V-4V时生成沉淀AgCl，根据Cl原子守恒得n（AgCl）=n（NaCl）=0.1mol，m（AgCl）=0.1mol×143.5g/mol=14.35g，则a=14.35+48.3=62.65，故C正确；
C．相同温度下，溶解度小的先生成沉淀，根据以上分析知，生成沉淀依次顺序是Ag2S、AgI、AgCl，所以常温下，AgCl、AgI、AgS在水中溶解能力依次减小，故C正确；
D．溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，溶解度常数AgI＜AgCl，所以在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成，故D正确；
故选A．

点评 本题考查混合物的计算，侧重考查分析计算能力，明确各个部分发生的反应是解本题关键，会根据纵坐标变化确定离子反应先后顺序，会利用原子守恒进行计算，易错选项是A，注意体积单位换算，为易错点，题目难度中等．

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