题目内容

16．下列有机物分子中，所有原子一定处于同一平面的是（　　）
A．CH3-CH═CH2B．C．CH3-CH3D．

分析 在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，注意单键可以旋转，以此解答该题．

解答 解：A．丙烯中含有甲基，具有四面体结构，所以原子不可能处于同一平面，故A错误；
B．甲苯中含有甲基，具有四面体结构，所以原子不可能处于同一平面，故B错误；
C．乙烷为饱和烃，所有原子不可能在同一个平面上，故C错误；
D．苯环具有平面形结构，碳碳三键具有直线形结构，可位于同一平面，故D正确．
故选D．

点评 本题主要考查有机化合物的结构特点，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，难度不大．

练习册系列答案
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6．尿素作为一种中性肥料，适用于各种土壤和植物．它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种化学氮肥．
（1）工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素[CO（NH2）2]．
已知：
①H2O（l）=H2O（g）△H1=+44.0 kJ•mol-1
②H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+116.5kJ•mol-1
③2NH3（g）+CO2（g）=H2NCOONH4（s）△H3=-159.5 kJ•mol-1
则反应 2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（1）的△H=-87kJ．mol-1．
（2）工业上生产尿素的化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）=CO（ NH2）2（ s）+H2O（1）
①该反应的平衡常数随温度升高而减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
②在一定温度和压强下，设原料气体中的 NH3和CO2的物质的之比（氨炭比） $\frac{n（NH_{3}）}{n（CO_{2}）}$=x．图是氣炭比（x）与 CO2平衡转化率[a（CO2）]的关系．a （CO2）随x 的增大而增大的原因是NH3的量增大，平衡正向移动，则增大CO2的转化率．
③图中A点处，NH3的平衡转化率为32%．
④在T℃，体积为10L的密闭容器中，通入6mol NH3和3mol CO2，反应达到平衡时，c（NH3）=0.2mol•L-1，c（CO2）=0.1mol．L-1．若保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3mol NH3，则此时反应的V正＞ V逆逆（填“＞或“=”）．再次平衡后，平衡常数为250．
（3）尿素溶液在一定条件下也能除去工业废气中的Cl2，反应产物中有两种无毒无味的气体，写出该反应的化学方程式：CO（NH2）2+H2O+3Cl2=N2+CO2+6HCl．
7．化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是（　　）
A．静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体
B．“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳
C．新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同
D．铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁
4．在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如表格：?
0246810
c（N2O4）0.100c10.050c3ab
c（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120
试填空：?
（1）该反应达到平衡时，四氧化二氮的转化率为60%，表中c2＞c3、a=b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）2min时四氧化二氮的浓度c1=0.070mol/L，在0～2min时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为0.015mol/（L•min）．
（3）100℃时，该反应的平衡常数K=0.36
（4）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是0.200mol/L．
11．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必须的物质，中学生每天需要补充一定量的维生素C．下列食品中维生素C含量最丰富的是（　　）
A．植物油B．馒头C．牛肉D．橙子
1．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．矿泉水B．蒸馏水C．自来水D．雨水
8．（1）用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒  B．玻璃棒　   C．托盘天平　 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　 F．胶头滴管　 G．50mL烧杯　 H．100mL容量瓶
计算所需浓硫酸的体积为5.6ml．实验时必须选用的仪器是（填入字母）BEFGH
20090204
（2）在配制过程中，下列操作不正确的是C
A．使用容量瓶前需检查它是否漏水
B．将蒸馏水注入容量瓶中，液面离刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切
C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线
D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
（3）若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度偏高的是ACD
A．定容时俯视读数
B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至与刻度线相切
C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶
D．在配制前用稀硫酸润洗容量瓶后，未用蒸馏水洗涤．
2．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L-1的盐酸（不考虑混合后溶液体积的变化）．
计算：
（1）混合溶液的pH．
（2）混合后溶液中的Ag+浓度．
3．某化学反应2A （g）?B（g）+D（g） 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A 的浓度（mol•L-1） 随反应时间 （min） 的变化情况如下表：

实验
序号		时间
浓度
温　度		0102030405060
1800℃1.0c10.670.570.500.500.50
2800℃1.0c20.500.500.500.500.50
3800℃c30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1达到平衡的时间是40min，实验4达到平衡的时间是30min．
（2）C1大于C2 （填“大于”“小于”“等于”）；C3=1.0mol•L-1
（3）实验4比实验1的反应速率快（填“快”或“慢”），原因是实验4的温度比实验1高，温度越高，反应越快
（4）如果2A （g）?B（g）+D（g） 是一个放热反应，那么实验4与实验1相比，实验1 放出的热量多，理由是升高温度平衡向逆方向移动．

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